选择题专练 压轴题三 综合实验题(教师用书)-【成功方案】2023年高考化学艺术生文化课总复习

压轴题三　综合实验题 1．碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。 Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 (1)仪器X的名称是　____________　，其主要作用有导气、　____________　。 (2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是　__________　、　__________　、　__________　。 (4)若体系NH3过高会导致碱式氯化铜的产量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是　______________　(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。 Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。 (6)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定，Cu2＋浓度为0.2000 mol·L－1。则称取的样品中n(Cu2＋)＝　__________　 mol。 (7)采用沉淀滴定法测定氯：NH4SCN用标准溶液滴定过量的AgNO3，实验如图： ①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)。 A．FeSO4　　 B．Fe(NO3)2　　 C．FeCl3 ②重复实验操作三次，消NH4SCN耗溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)＝________ mol。 (8)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为________。 【答案】　(1)球形干燥管　防倒吸 (2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (3)溶液中有大量墨绿色固体产生　三颈烧瓶中有白烟　干燥管中有液体上升后下降的现象 (4)偏低　(5)NH4Cl　(6)0.04000或0.04 (7)①B　② 0.02000或0.02　(8)Cu2(OH)3Cl 【解析】　(1)仪器X的名称是球形干燥管，其主要作用有导气、防止倒吸； (2)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； (3)在三颈烧瓶内，氯化铜，氨气和氯化氢气体反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，故实验现象为：①溶液中有大量墨绿色固体产生；由于通入的氯化氢气体和氨气相遇产生氯化铵，故实验现象②三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中充满了氨气和氯化氢气体，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象③干燥管中有液体上升后下降的现象； (4)若NH3过高，会导致氨水浓度增大，会使碱式氯化铜有损耗，故导致碱式氯化铜的产量偏低； (5)该反应为氯化铜，氨气和氯化氢反应，氨气会和氯化氢反应生成氯化铵，作为副产物； (6)20.00 mL待测液，Cu2＋浓度为0.2000 mol·g·L－1，则铜离子的物质的量为0.2 mol/L×0.02 L＝0.004 mol，由于称取的样品中是20 mL溶液的10倍，所得铜离子的物质的量也是20 mL溶液的10倍，样品中所含铜离子的物质的量为0.004 mol×10＝0.04000 mol或0.04 mol； (7)①用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，到达滴定终点，用三价铁离子检验硫氰根离子，可以使用硝酸铁，不能使用氯化铁，由于氯化铁会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，影响滴定终点的判断； ②10.00 mL 0.1 mol/L的NH4SCN的物质的量等于0.1 mol/L×0.01 L＝0.001 mol，由NH4SCN～AgNO3可知，未反应的硝酸银的物质的量等于0.001 mol，共加入30 mL 0.1 mol/L的的硝酸银，则与氯离子反应的硝酸银的物质的量等于0.03 L×0.1 mol/L－0.001 mol＝0.002 mol，Cl－～Ag＋，n(Cl－)＝0.002 mol，样品配成的是200 mL溶液，滴定只取了20 mL，样品中的氯离子是0.002 mol×10＝0.02 mol； (8)测定无水碱式氯化铜组成时，称取产品4.290 g，已知铜离子的物质的量为0.04 mol，氯离子的物质的量为0.02 mol，假设无水碱式氯化铜的化