第1部分 专题十一 常见非金属元素(教师用书)-【成功方案】2023年高考化学艺术生文化课总复习

专题十一　常见非金属元素 [考纲要求]　1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合运用。 考点一　卤素及其重要化合物 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(　　) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(　　) (3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气。(　　) (4)新制取的漂白粉是混合物。(　　) (5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(　　) (6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂。(　　) (7)除去氯气中HCl杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。(　　) (8)足量的MnO2与40 mL 10 mol·L－1浓盐酸加热条件下反应转移0.2 mol电子。(　　) (9)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。(　　) (10)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4。(　　) (11)检验氯气可用湿润的淀粉­KI试纸。(　　) (12)一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)√　(12)√ 2．久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 【答案】　久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，除具有酸性外，还呈浅黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。 3．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置失效的过程。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 【答案】　最终得到的物质是CaCO3和CaCl2；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。 1．理清知识主线 H 2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4 2．注意网络构建 3．扫除知识盲点 (1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。 (3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。 (5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为 Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2) Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量SO2)。 题组一　重要反应必练 1．按要求书写反应方程式(除标注的外，其余均写离子方程式)。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2 ________________________________________________________________________。 (2)工业制Cl2 ________________________________________________________________________。 (3)洁厕灵和漂白液混合 ______________________________________________