第1部分 专题三 氧化还原反应(教师用书)-【成功方案】2023年高考化学艺术生文化课总复习

专题三　氧化还原反应 [考纲要求]　1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 考点一　基于“双线桥”辨析概念 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化(　　) (2)在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂(　　) (3)化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应(　　) (4)金属阳离子只有氧化性，HI只有还原性(　　) (5)漂白粉在空气中变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生(　　) (6)5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA(　　) 【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)× 【典型例题1】　下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是(　　) A．工业上利用氮气和氢气合成氨(NH3) B．用漂白液杀菌、消毒 C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C　【解析】　工业上利用氮气和氢气合成氨发生氧化还原反应，氢气做还原剂被氧化，氮气做氧化剂被还原，故A不选；用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故B不选；用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故C选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。 【典型例题2】　高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测其具有的化学性质是　____________　。 (2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 ①该反应的离子方程式为　________________________________________________　。 ②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是　________________________　。 (3)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2===2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，该反应中物质X的化学式为　____________　，b与c的关系是　____________________　。 【答案】　(1)＋6价　强氧化性 (2)①4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑　②杀菌消毒、净水 (3)Na2O　b＝2c 【解析】　(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得K2FeO4中铁元素的化合价为＋6价；高铁酸钾中铁元素处于高价态，则高铁酸钾具有强氧化性。 (2)①高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，则反应的离子方程式为4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑。②高铁酸钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物为Fe(OH)3胶体，又能起到净水的作用。 (3)根据元素守恒可知，X应是Na2O，根据钠元素守恒有2a＝8＋2b，根据氧元素守恒有2a＝8＋b＋2c，两式联立，可得b＝2c。 氧化还原反应的基本概念及相互关系 1．氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。 2．基本概念 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。 (3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。 (4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。 (5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。 3．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。 (2)单线桥法 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 箭头方向表示电子转移的方向。 在“桥”上标明转移的电子总数。 1．下列变化中，气体被还原的是(　　) A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 B　【解析】　A错：CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2N