第1部分 专题九 水溶液中的离子平衡(教师用书)-【成功方案】2023年高考化学艺术生文化课总复习

专题九　水溶液中的离子平衡 [考纲要求]　1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。7.以上各部分知识的综合利用。 考点一　溶液的酸碱性及pH 1．常温下，用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。 (1)pH＜7的溶液。________。 (2)pH＝7的溶液。________。 (3)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。________。 (4)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。________。 (5)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合。________。 (6)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。________。 (7)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合。________。 (8)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。________。 (9)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。________。 (10)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合。________。 【答案】　(1)酸性　(2)中性　(3)中性　(4)碱性 (5)酸性　(6)中性　(7)酸性　(8)碱性　(9)酸性　(10)碱性 2．用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH? 【答案】　pH试纸使用前，不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈现强氧化性(漂白性)。 1．一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2．两种测量方法 溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。 3．三个重要比较 水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较： 溶液的 酸碱性 c(H＋)与c(OH－) 比较 c(H＋)大小 pH 酸性 溶液 c(H＋)>c(OH－) c(H＋)> 1×10－7mol·L－1 <7 中性 溶液 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝ 1×10－7mol·L－1 ＝7 碱性 溶液 c(H＋)<c(OH－) c(H＋)< 1×10－7mol·L－1 >7 4.pH使用中的几个误区 (1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。 (2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。 5．溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)的区别 (1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。 (2)室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。 6．pH和等于14的酸碱混合问题的判断 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 (1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时： pH＝7 pH>7 pH<7 (2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则 ―→V酸∶V碱＝1∶1 ―→V酸∶V碱>1∶1 ―→V酸∶V碱<1∶1 (3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断： 7．溶液pH计算的一般思维模型 题组一　走出溶液稀释与混合的误区 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(　　) (2)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c