第1部分 专题二 化学用语及常用计量(教师用书)-【成功方案】2023年高考化学艺术生文化课总复习

专题二　化学用语及常用计量 [考纲要求]　1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一　化学用语的规范使用 判断题，正确的划“√”，错误的划“×” 1．中子数为9的氮原子：N(　　) 2．N2分子的电子式： (　　) 3．Cl2分子的结构式：Cl—Cl(　　) 4．羟基的电子式： (　　) 5．Na2O2的电子式： (　　) 6．HClO的结构式：H—O—Cl(　　) 7．葡萄糖的化学式：CH2O(　　) 8．乙烯的结构简式：CH2CH2(　　) 【答案】　1.×　2.×　3.√　4.√　5.√　6.√　7.×　8.× 化学用语的正确书写与判断 1．常用的四种符号示例 (1)元素符号：Al　S (2)离子符号：Al3＋　S2－ (3)核素符号：Al、S (4)化合价符号：　 2．常用的七种图式示例 (1)化学式：Na2O2　NH4Cl　SiO2 (2)分子式：C2H4　NH3 (3)最简式(实验式)：CH2　CH2O (6)结构简式：CH3CH2OH (7)原子结构示意图： 3．“6种”表示物质变化的方程式 (1)化学方程式：如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 (2)离子方程式：如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)热化学方程式：如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。 (4)电离方程式：如CH3COOHH＋＋CH3COO－ (5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀， 负极：2Fe－4e－===2Fe2＋； 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ (6)电解方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2＋H2↑ 1．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．质量数为31的磷原子：P B．氟原子的结构示意图： C．CaCl2的电子式： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3 A　【解析】　P的质子数是15，A正确；F原子的电子数为9，B错误；离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。 2．工业制乙醇的反应为CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH，下列有关化学用语错误的是(　　) A．乙烯的电子式： B．碳的原子结构示意图： C．水的结构式： D．中子数为8的氧的核素：O A　【解析】　乙烯中含碳碳双键，其电子式为，故A错误；碳的原子序数为6，其原子结构示意图为，故B正确；水是V形结构，其结构式为，故C正确；质子数为8，中子数为8的氧的核素，其质量数为16，核素符号为O，故D正确。 3．下列表示不正确　的是(　　) B　【解析】　A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确； B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误； C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确； D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；答案选B。 1．防范常考易错的电子式 (1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写如氯化钠、过氧化钠和过氧化氢的电子式： (2)电子式的书写不完整 (3)电子式的书写不规范 (4)电子式的书写不符合原子的成键规则 2．易忽视的几点 (1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH，其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。 (2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成CHO。 (3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成—CHO或OHC—，但不能写成HOC—；硝基—NO2不能写成NO2—，而应该写成O2N—。 考点二　物质的量和阿伏加德罗常数应用 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(　　) (2)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。(　　) (3)1 mol SO的质量是96 g·mol－1。(　　) (4)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的2倍。(　　) (5)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。(　　) (6)1 mol任何物