专题01 硫及其化合物的性质及转化（知识串讲）-2022-2023学年高一化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）

专题01 硫及其化合物的性质与转化 【知识串讲】 一、硫单质 1.硫元素的存在形态 （1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在，。 2.硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 3.化学性质（硫可以与金属、非金属反应） 化合价角度认识： (1)与非金属反应 (2)与金属反应 表现氧化性 (3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S＋Hg == HgS 二、二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化、易溶于水。 （1体积水约溶解40体积SO2） 2.二氧化硫与水 （1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验： 实验操作 现象 结论 ①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面上升。 SO2易溶于水。 ②用pH试纸测定溶液的酸碱度 试纸变红色 二氧化硫水溶液呈酸性。 ③滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 品红褪色； 加热恢复红色。 二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。 SO2与水的反应方程式为SO2 ＋ H2O ⇌ H2SO3 。 （2）SO2或亚硫酸的漂白性： ①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。 ②SO2有漂白性，能使品红褪色。 ③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 不相同； SO2的漂白作用稳不稳定？ 不稳定； ④次氯酸的漂白过程是发生了氧化还原反应，其漂白作用是永久性的。 【归纳总结】 常见的能用于漂白的物质的比较 类型 吸附型 氧化型 化合型 物质 活性炭 氯气、漂白粉(液)、次氯酸 二氧化硫 漂白原理 吸附漂白 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 变化类别 物理变化 氧化还原反应 化学变化 漂白特点 不可逆 加热恢复原色 能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可漂白所有有机色质 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 【注意】 (1)漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。 (2)活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。 (3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。 3.二氧化硫的化学性质 分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫的化学性质： （1）酸性氧化物的通性 （2）氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质)。 （3）还原性 （4）漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。 【归纳总结】 SO2和CO2性质的比较 SO2 CO2 物理 性质 色、味 无色、刺激性气味 无色、无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶(1∶40) 可溶(1∶1) 物 理 性 质 与水反应 H2O＋SO2H2SO3 H2O＋CO2H2CO3 与碱 反应 SO2＋OH－(少量) ===HSO， SO2＋2OH－(足量)===SO＋H2O CO2＋OH－(少量)===HCO， CO2＋2OH－(足量)===CO＋H2O 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 2SO2＋O22SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化 无还原性 漂白性 有，但不稳定 无 对环境的影响 过量排放形成酸雨 过量排放引起温室效应 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒除去SO2 ⇒ ⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。 4．SO2的实验室制法 Na2SO3固体与较浓H2SO4反应： Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 三、三氧化硫 1.物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标