河南省郑州励德双语学校2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

第1页 共 3 页 郑州励德双语学校 2022-2023 学年下期月考 高二化学试题 (时间 90 分钟,共 100 分) 命题人: 注意事项： 相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 Na: 23 Al:27 Cl: 35.5 S: 32 Cu: 64 一、 单选题(本题共 48 分，每小题 3 分) 1.下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是（ ） A．Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d44s2 B．As 的价电子排布图： C．Fe 的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图： 2．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏 的粒子间主要的相互作用依次是（ ） A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 3．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ） A．N 元素的电负性较大，但 N2 的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱 D．O2比 N2更容易与 H2反应 4．下列说法正确的是（ ） A．一个 CO2分子中存在两个 π键 B．电负性：O＞N＞H＞C C．NO 3 − 的空间结构为三角锥形 D．基态 Cr 原子的电子排布式是[Ar]3d44s2 5．下列关于元素性质的递变规律说法正确的是（ ） A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 B．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从 1+ 依次递增到 7+ C．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强 D．同一主族元素，化学性质完全相同 6．X、Y、R、Z、W 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、R 同周期，X 的 s 能级 电子数比 p 能级电子数多 1，R 单质与氢气混合暗处发生爆炸，Y 与 Z 价层电子排布相同。下列 说法不正确的是（ ） A．Y 与氢形成的 10 电子微粒只有 2 种 B．X、R 与氢构成的化合物中可能含离子键、极性键、氢键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，简单氢化物沸点：Z>W D． W 的单质有氧化性，可以做氧化剂 7．下列分子的立体构型可用 sp2杂化轨道来解释的是（ ） ①CO 2 3 − ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 8．下列各组都是由极性键构成的极性分子的是（ ） A．丙烯和 2CO B． 4CCl 和 2H S C． 2H O和 3NH D． 2 2H O 和 2CS 9．下列说法中，错误的是（ ） A．第二电离能是气态基态+1 价阳离子失去一个电子所需要的最小能量 B．硫的第一电离能比磷的第一电离能小 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．某元素的第一电离能越小，表示在气态时该元素的原子越容易失去电子 10．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 为地壳中含量最高的元素，Y、Z 相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的 2倍，W与X同主族，下列说法正确的是（ ） 第2页 共 3 页 A．半径大小：r(X)<r(Y)<r(W) B．电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W) C．电离能大小：I1(Y)<I1(Z)<I1(W) D．氢化物的稳定性：X<Z<W 11．有关周期表和周期律的说法正确的是（ ） A．周期表 p 区所有元素，电子最后填入的能级均为 p 能级 B．第二周期元素，电离能介于 B 和 N 之间的元素有 1 种 C．周期表第 14 列元素形成化合物种类最多 D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素 12．下列叙述正确的是（ ） A．H3O+和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 B． 3PH 分子的稳定性低于 3NH 分子，是因为 N-H 键的键能低 C． 4NH + 为正四面体结构，可推测出 4PH + 也为正四面体结构 D． 2H O汽化成水蒸气、分解为 2H 和 2O 都需要破坏共价键 13．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是（ ） A．NCl3 分子呈三角锥形，这是氮原子采取 sp2 杂化的结果 B．sp3 杂化轨道是由能量相近的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3杂化轨道 C．中心原子采取 sp3 杂化的分