河北省青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题

青龙实验中学2022-2023学年度上学期高三年级3月考试 化 学 试 题 分值：100分 考试时间：75分钟 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页。满分100分，考试时间为75分钟 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是(　　)。 A．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 B．苏打是面包发酵粉的主要成分之一 C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O D．向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应 2．下列说法或表示方法正确的是 A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩埚 C．是一种烃 D．乙醚的分子式为C4H10O 3．下列说法不正确的是（    ） A．Fe2O3可用作红色颜料 B．浓H2SO4可用作干燥剂 C．可用SiO2作半导体材料 D．NaHCO3可用作焙制糕点 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．1mol金刚石中的C-C键的数目为4 B．18g重水()中含有的质子数为9 C．标准状况下，11.2L乙烷与乙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 D．6.4g Cu与足量反应，电子转移数目为0.2 5．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收利用，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极b为电池负极 B．电极b上的电极反应为：O2+4e-=2O2- C．电子流向：电极a→氧离子固体电解质膜→电极b D．电路中每流过4mol电子，负极消耗44.8LH2S 6．25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是 A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂 B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+) C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+)：① > ② D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－7mol/L 7．Li－FeS2热激活电池常用作智能化弹药的弹载电源，在接收到启动信号后，点火头点燃引燃条，加热片迅速反应放热使LiCl－KCl熔化，从而激活电池。下列有关Li－FeS2热激活电池的说法正确的是 A．该电池不能在常温下使用 B．放电时电池中电解质的质量将增加 C．FeS2电极做正极，电极反应为FeS2+2e-=Fe+2S D．放电时电池内部Li+向Li电极移动 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．100mL18.0 mol▪L-1的H2SO4溶液中含有H+数为3.6NA B．NA个白磷分子形成的晶体共价键数为6NA C．2Mg+CO2= 2MgO+C，则每生成1mol[2MgO+C]转移电子数为4NA D．Cl2通入足量NaOH溶液生成0.2molClO-和0.3mol，则Cl-为1.7NA个 9．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠 将固体放置在坩埚中加热，一段时间后，在干燥器中冷却、称量整个坩埚与固体的质量为，再次加热、冷却、称量质量为 若，则说明杂质已除尽 B 检验苯中的苯酚 取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象 滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚 C 探究铁与水蒸气反应后固体物质 取少量固体粉末，用磁铁吸引，观察现象 若磁铁能吸引，则固体物质为 D 探究铝配合物的生成 取少量2mL0.5mol/L的氯化铝溶液于试管，加过量的氢氧化钠后，再向其中滴加几滴饱和NaF溶液，观察现象 加入NaF溶液后，若无明显现象。说明与的结合能力比难 A．A B．B C．C D．D 10．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．在通常状况下，金刚石比石墨更稳定 B．石墨的燃烧热为 C．     D．12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为 11．下列说法正确的是 A．CH4、CCl4都是含有极性键的极