第二章第3节物质的量课时作业2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 第3节 物质的量课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．仪器名称为 “容量瓶”的是 A． B． C． D． 2．已知2SO2＋O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为（    ） A． B． C． D． 3．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中错误的是（     ） A．1mol氢气含有的原子数为2NA B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C．1 mol 氧气中含有的分子数为2NA D．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol 4．设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是 A．18g重水所含质子总数为9NA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA C．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA D．室温时，8gSO3分子中氧原子的数目为 0.3NA 5．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 ①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量 A．①③ B．②④ C．①②③ D．全部 6．50mL 0.1mol/L硫酸铝溶液与100mL 0.3mol/L硫酸钠溶液相比较，它们的硫酸根离子浓度之比是 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1 7．现有1L 1mol•L-1的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施最合理的是 A．通入标准状况下HCl气体22.4L B．将溶液加热浓缩至0.5L C．往原溶液加入5mol•L-1盐酸0.6L，再稀释至2L D．往原溶液加入1L 3mol•L-1盐酸混合均匀 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 NA B．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA C．通常状况下，11.2 L 12C18O中含有的中子数为8NA D．室温下pH＝11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH－数目为0.01NA 9．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO42-的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol/L B．0.2 mol/L C．0.45 mol/L D．0.25 mol/L 10．20℃时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为c，则下列说法中正确的是 A．温度低于20℃时，饱和溶液的浓度一定大于c B．20℃时，饱和溶液的质量分数为 C．20℃时，密度大于的溶液是不饱和溶液 D．20℃时，饱和溶液的溶解度水 11．下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中约含有1.81×1023个原子 B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1 D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 12．向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（    ） A．0.8g B．1.6g C．2.4g D．3.2g 二、填空题 13．CH4是21世纪的重要能源，NH3是重要的工业原料，现代工业生产中需要一定量的CH4和NH3。请回答下列问题。 (1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表： 质量比 分子个数比 原子个数比 氢原子个数比 CH4:NH3 _______ _______ _______ _______ (2)若有等质量的两种气体，试完成下表： 物质的量比 分子个数比 原子个数比 氢原子个数比 CH4:NH3 _______ _______ _______ _______ 14．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： (1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_______，原子个数比为_______，分子的物质的量之比为_______。 (2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_______，原子个数比为_______，质量比为_______。 (3)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_______(用含NA的式子表