第三章第4节第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课时作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第4节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡--课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知某反应中各物质的浓度数据如下： 则m：n：q等于 A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：5 2．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出 B．装有的密闭容器，加热后气体颜色变深 C．用排饱和食盐水方法收集 D．加入催化剂有利于氨的合成 3．对于反应2A+B3C(g)，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 A．增大反应物的量 B．减小反应容器的体积 C．减少生成物浓度 D．升高温度 4．下列事实与化学平衡移动无关的是 A．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 B．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 C．用热的纯碱溶液清洗油污效果更好 D．氯化铁溶液加热蒸干最终得到氧化铁固体 5．在某一密闭容器中，若反应达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是 A．容器内气体密度减小 B．平衡向正反应方向移动 C．二氧化氮的转化率增大 D．四氧化二氮的体积分数增大 6．一定温度下，将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应：，K=1。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 A．容器内气体颜色保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C．c(X)=c(N)=0.1mol·L-1 D．X的转化率达到50% 7．某温度下，在2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+nD(g)。达到平衡时，测得生成1.6 mol C，D的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是 A．n=2 B．B的平衡转化率是40% C．该反应的化学平衡常数表达式是K= D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 8．若在一定条件下，向某容器中充入bmolCO与2bmolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）∆H＜0，下列措施一定使减小的是（    ） A．升高温度 B．恒温恒容再充入Ar（g）使体系的总压增大 C．恒温恒容再充入H2 D．恒温恒压再充入bmolCO和2bmolH2 9．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，平衡时体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的 B．气体的压强： C．平衡常数： D．测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件 10．有I、II、III3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(见下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。下列说法错误的是 容器 起始时 n(HCl)/mol Z I 4.0 a II 4.0 b III 4.0 4 A．ΔH<0 B．a<4<b C．300°C时，该反应平衡常数的值为80 D．若容器III反应某时刻处于R点，则R点的反应速率v(正)>v(逆) 11．在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，平衡逆向移动 B．355℃时，催化剂的活性最强 C．反应足够长时间可提高W点CO2的转化率 D．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高 12．三个恒容密闭容器中(容积均相等)按不同方式投料，发生反应  ，测得相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度T/K 770 770 800 反应物投入量 、 、 平衡 v1 v2 v3 平衡 c1 c2 c3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 平衡转化率/α 平衡常数K K1 K2 K3 下列说法正确的是A．， B．， C．， D．， 二、填空题 13．(1)已知：①=   ②=   求：①C(s) +O2(g) = CO(g) ΔH3 =_______ kJ/mol ②24 g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，放出热量约为_______kJ。 (2)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向