第三章第2节 第2课时 溶液的酸碱性与PH 课时作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第2节第2课时溶液的酸碱性与PH--课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A Cu与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水 溶液变蓝 验证生成Cu2+ B 用惰性电极电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液 阳极附近溶液变红并无气泡产生 Fe2+的还原性强于Cl- C 向CuSO4溶液中通入H2S 出现黑色沉淀 酸性：H2S＞H2SO4 D 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部 pH试纸变蓝 NaClO溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 2．下列可用于测定某电解质溶液pH且精确度最高的是 A．pH计 B．广范pH试纸 C．精密pH试纸 D．酚酞试液 3．下列有关溶液的酸碱性的说法中不正确的是 A．一定温度下，越小，溶液酸性越强 B．或较小时，用表示溶液酸碱性更方便 C．的溶液中，一定存在 D．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 4．25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL同浓度的盐酸，当加入NaOH溶液的体积为50.01mL时，溶液pH为 A．4 B．5 C．9 D．10 5．常温下，0.02 mol∙L−1100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后的pH值是 A．2 B．7 C．9 D．12 6．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA D．2SO2+O2⇌2SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA 7．常温下，关于pH=l的硝酸溶液和pH=l的醋酸溶液说法正确的是 A．两份溶液的导电能力不相同，硝酸的导电能力强 B．对两份溶液进行稀释，1mL稀释至100mL后，溶液的pH均为3 C．两份溶液由酸电离出的c(H+)与由水电离出的c(H+)的比值均为1×1012 D．向两份溶液分别加入等体积、pH=13的氢氧化钠溶液均恰好完全中和 8．常温下，向10VmLpH=a的稀硫酸中滴加VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中c(Na+)=2c(SO)，则a+b的值是 A．13 B．14 C．15 D．无法确定 9．下列图象与对应的说法正确的是 A．图A是向NaOH溶液中加水稀释 B．图B是等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．图C是恒温下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分 D．图D是向稀硫酸中加入溶液 10．实验室中下列做法正确的是 A．用煤油保存金属锂 B．用水保存白磷 C．用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸 D．用pH试纸测NaClO溶液的pH值 11．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl-、NO B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NH、Mg2＋、SO、Cl- C．=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、CO D．由水电离的c(H＋)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：K＋、NH、AlO、HCO 12．已知：pOH=-lg c(OH-)，298K时，向20.00mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线PJN表示溶液中pH的变化 B．M点水的电离程度比N点大 C．M、P两点的数值之和a+b=14 D．pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL 二、填空题 13．某温度下重水的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D＋)，请回答以下问题： (1)写出重水的电离方程式___________。 (2)该温度下，重水中的c(D＋)=___________，pD=___________(已知lg2=0.3)。 (3)0.01mol·L-1的NaOD溶液pD=___________。 14．(1) Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式：___________。 (2)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常体温人体血液中，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=03.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____