第三章第一节第3课时 电离平衡常数 课时作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第一节第3课时电离平衡常数--课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知某温度下有如下三个反应：NaNO2+HF=NaF+HNO2，NaCN+HF=NaF+HCN，NaCN+HNO2=NaNO2+HCN。则该温度下HCN、HF、HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是 A．K(HF)>K(HNO2)>K(HCN) B．K(HCN)>K(HNO2)>K(HF) C．K(HNO2)>K(HF)>K(HCN) D．K(HF)>K(HCN)>K(HNO2) 2．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 3．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．相同温度下，1mol/LH2S溶液的电离常数大于0.1mol/LH2S溶液的电离常数 D．反应能够发生 4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HC1 HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D．电解质的电离能力与所处的溶剂相关 5．已知下面三个数据：、、分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：，，。由此可判断下列叙述中正确的是 A．HF的电离方程式为 B． C．常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中 D．常温下， 6．下列关于强弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 B．当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡 C．在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子 D．同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小 7．硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 已知：Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)。 下列离子方程式书写正确的是 A．反应①：CO+2=2+CO2↑+H2O B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3+2H+=4S↓+2+H2O C．反应③：Ag++2=[Ag(S2O3)2]3- D．利用Na2S2O3滴定碘单质生成Na2S4O6：I2+2=2I-+ 8．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) 下列说法错误的是A．结合的能力： B． C．中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者 D．25℃时，NaCN的水解平衡常数约为2.0×10-5 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液 B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 取5mL溶液，加入1mL溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 C 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的值 前者的值更小 醋酸浓度越大，电离程度越大 D 将通入小苏打溶液中[已知电离常数：，，] 有气泡产生 可制取较高浓度的次氯酸溶液 A．A B．B C．C D．D 10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是 A．向碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水： B．向明矾溶液中滴加溶液至铝离子恰好完全沉淀： C．二氧化硫与酸性高锰酸钾反应： D．已知醋酸、碳酸和硼酸在时的电离常数分别是，(第一步电离)和，将少量碳酸钠溶液滴入等浓度的醋酸与硼酸的混合溶液中发生的反应： 11．在0.1mol·L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是 A．向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小 B．c(H