第三章第一节第2课时弱电解质的电离平衡--课时作业2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第一节第2课时弱电解质的电离平衡--课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．碳酸的电离方程式： C．乙烯的球棍模型： D．的结构式： 2．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．取20mL H+浓度为1.0×10-3mol/L的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水的体积变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（   ） A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1.0% 4．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．酸、碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯 B．用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会使测得的中和热的绝对值偏大 C．用0.55 mol/L的NaOH溶液分别与0.5 mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 5．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋+CH3COO－，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H+)增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 6．下列有关电离常数的表达式错误的是（） A．： B．： C．： D．： 7．某同学将通入澄清石灰水中，测得溶液的导电能力随通入量变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，原因是与反应生成沉淀离子浓度减小 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是的浓度不断增大 D．AC段的总反应的离子方程式为 8．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 A．向等体积pH均为2的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者 B．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14 C．相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积后者大 D．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(H+)减小 9．已知室温下将H2S气体通入饱和NaHCO3溶液中，存在平衡①，其实质上由两个可逆过程②、③共同构成，平衡常数如表所示： 序号 平衡 平衡常数 反应热 ① ② ③ 下列说法正确的是A．由于②与③为酸的电离，属于物理变化，故①不属于化学反应 B．在NaHS饱和溶液中通入气体，可以生成 C．上述转化可以证明相同条件下的酸性强于 D．该反应的平衡常数，故 10．25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．稀释前，c(HX)=0.01mol/L B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3 C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的导电性：a>b 11．的电离方程式为，25℃时，溶液的。下列说法正确的是（    ） A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小 B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C．该温度下溶液的 D．升高温度，增大，变大 12．，和的电离平衡常数均约为。向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，滴加过程的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中约为 B．b点溶液中存在 C．c点溶液中 D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点 二、填空题 13．(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol∙L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌＋H+的平衡常数Ka1=______。(已知10-5.60=2.5×10-6) (2)已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.4×10-2mol∙L-1，Ka2=5.4×10-5mol∙L-1，反应NH3∙H2O+⇌++H2O的平衡常数K=9.45×104，则NH3∙H2O的电离平衡常数Kb=______。 (3)25℃时，在2.0×10-3mol∙L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。 则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=______(列式求值)。 (4)联氨(N2