题型突破四 物质结构与性质综合-【名师伴你行】2023高考化学二轮复习专题训练教师用书课件PPT（新高考）

题型突破四　物质结构与性质综合 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❶　四步突破物质结构与性质综合题 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❷　利用特征电子排布书写微粒的核外电子排布 （1）熟记主族元素的价层电子排布式 ⅠA：ns1　ⅡA：ns2　ⅢA：ns2np1 ⅣA：ns2np2　ⅤA：ns2np3　ⅥA：ns2np4　ⅦA：ns2np5 （2）掌握第四周期几种副族元素的价层电子排布式 Sc：3d14s2　Ti：3d24s2　V：3d34s2 Cr：3d54s1　Cu：3d104s1　Zn：3d104s2 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❸　认识几种含氧酸的结构 硫代硫酸 （H2S2O3） 过二硫酸 （H2S2O8） 亚磷酸 （H3PO3） 次磷酸 （H3PO2） 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❹　微粒的中心原子杂化与空间结构 分子（A为中心 原子） 中心原子上的 孤电子对数 中心原子杂化方式　 分子的空间结构 示例 AB2 0 sp 直线形 BeCl2、CO2 1 sp2 V形 SO2 2 sp3 V形 H2O、H2S AB3 0 sp2 平面三角形 BF3、SO3 1 sp3 三角锥形 NH3、H3O＋、PCl3 AB4 0 sp3 正四面体形 CH4、N、S 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❺　微粒性质差异的原因分析 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❻　晶胞结构的分析 （1）判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目（Na＋用“°”表示）： 每个面上有4个，共计12个。 （2）记住常见晶体如干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等的空间结构及结构特点。当题中信息给出的某种晶胞空间结构与常见晶胞的空间结构相同时，可以直接套用该种结构。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （3）晶胞中微粒配位数的确定方法 离子晶体中离子的配位数→一个离子周围最邻近的异电性离子的数目金属晶体中金属原子的配位数→一个金属原子周围最邻近的金属原子的数目 如NaCl的晶胞模型如图，Na＋配位数为6，Cl－配位数也为6。 金属Po为简单立方堆积，Po的配位数为6。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 题组　物质结构与性质 1.[2022·河北化学]含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 　　　　⁠。  答案：（1）2∶1（或1∶2） 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 　　　　⁠，原因是  　 ⁠。  答案：（2）Cu　Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小，但Cu失去1个电子后形成的Cu＋的价电子排布为3d10，较难失去电子，Zn失去1个电子后形成的Zn＋的价电子排布为3d104s1，较易失去1个电子达到稳定状态，Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （3）SnC的空间结构为 　　　　⁠，其中心原子杂化方式为 　　　　⁠。  答案：（3）三角锥形　sp3　 （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性性质，下列物质中，属于顺磁性物质的是 　　　　⁠（填标号）。  A.[Cu（NH3）2]Cl B.[Cu（NH3）4]SO4 C.[Zn（NH3）4]SO4 D.Na2[Zn（OH）4] 答案：（4）B 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （5）如图是硫的四种含氧酸根的结构： 　 　　　 　　 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2＋转化为Mn的是 　　　　⁠（填标号）。理由是 　⁠。 答案：（5）D　D（S2）中含有过氧键，具有强氧化性 解析：本题考查物质结构与性质，涉及原子核外电子自旋状态、电离能大小、杂化方式的判断。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （1）基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，价电子轨道表示式为，则两种自旋状态的电子数之比为2∶1（或1∶2）。 （2）Cu的价电子排布式为3d104s1，易失去1个电子达到稳定状态，Zn的价电子排布式为3d104s2，4s轨道为全充满稳定状态，不易失去电子，故Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小，Cu＋的价电子排布式为3d10，Zn＋的价电子排布式为3d104s1，Cu＋的3d能级处于全充满状态，较稳定，Zn＋失去4s能级上的1个电子可形成稳定结构，故Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大，因此第二电离能与第一电离能差值更大的是Cu。 第1页