专题十 物质结构与性质-【名师伴你行】2023高考化学二轮复习专题训练教师用书课件PPT（新高考）

专题十　物质结构与性质 第1页 （新）高考二轮复习·化学 [思维导图] 第1页 （新）高考二轮复习·化学 高考命题1　原子结构与核外电子排布 要点❶　原子结构中的“数” （1）质子中：质子数（Z）＝核电荷数＝核外电子数； （2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）； （3）阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数； （4）阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❷　元素、核素、同位素、同素异形体的比较 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同 的一类原子 质子数、中 子数都一定的原子 质子数相同、中 子数不同的核素 同种元素形成的不 同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类， 没有个数 化学反应中 的最小微粒 化学性质几 乎完全相同 组成元素相同、单 质性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、O 三种元素 1H、2H、3H 三种核素 12C、14C 互称同位素 O2与O3互为 同素异形体 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❸　能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系 能层（n） 能级 最多容纳电子数 序数 符号 符号 原子轨道数 各能级 各能层 一 K 1s 1 2 2 二 L 2s 1 2 8 2p 3 6 三 M 3s 1 2 18 3p 3 6 3d 5 10 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❸　能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系 能层（n） 能级 最多容纳电子数 序数 符号 符号 原子轨道数 各能级 各能层 四 N 4s 1 2 32 4p 3 6 4d 5 10 4f 7 14 … … … … … … n … … … … 2n2 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❹　基态原子核外电子的排布规律 （1）基态原子核外电子排布三原则 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满（p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （2）基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序——构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （3）表示方法 表示方法 举例 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d55s1 简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe：3d64s2 轨道表示式（电子排布图） 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❸　核外电子排布常见错误及注意事项 （1）在写基态原子的电子排布式时，常出现以下错误： （2）当出现d轨道时虽然电子按ns、（n－1）d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把（n－1）d放在ns前，即将能层低的能级写在前，而不能按填充顺序写，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2。 （3）注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如Cu的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；价电子排布式：3d104s1。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （1）阳离子，如Na＋、Ca2＋、[H]＋。 （2）阴离子，如：]－、]2－、 H]－。 （3）官能团，如：羟基·H、氨基·H、醛基·H、羧基·H。 要点❻　核外电子排布常见错误及注意事项 常考微粒电子式类型 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （4）单质分子，如：HN︙︙。 化合物分子，如：、H、 。 （5）离子化合物，如：Na＋]－、 Na＋]2－Na＋、 ]－Mg2＋]－。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （6）既含离子键又含共价键的化合物，如：Na＋H]－、Na＋]2－Na＋、[H]＋]－。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 题组❶　原子结构 1.[2021·天津化学]核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘（H）是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是 （　　） A.H的中子数为2 B.H的核电荷数为1 C.H是自然界中最轻的原子 D.H是氢元素的一种同素异形体 答案：B 第1页 （新）高考二轮复习·化学 解析：H的中子数为2－1＝1，故A错误；H的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确；自然界中最轻的原子是H，不是H，故C错误；H是氢元素的一种同位素，故D错误。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 2.[2021·