专题07 氧化还原反应的配平于计算（精讲）-2023年高考化学二轮复习精讲+精练

专题07 氧化还原反应的配平于计算 【高频考点解读】 1.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。 2.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。 【热点解读】 一、电子守恒法计算 1．电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 2．电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 二、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 【方法技巧】“三步法”突破缺项型氧化还原方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱 (OH－)，其配平流程为 【2023高考押题】 1．（2022秋·浙江·高三校联考阶段练习）三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有关该反应的说法不正确的是 A．当0.5molH2O被氧化时，生成0.1mol氧气 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol D．当生成2.7molHF时，被BrF3还原的BrF3为0.2mol 2．（2022秋·浙江·高三校联考阶段练习）误食白磷中毒，曾通过口服溶液解毒：。关于该反应的下列说法不正确的是 A．不可服用浓溶液 B．既是氧化剂又是还原剂 C．中Cu元素化合价为+1 D．生成6mol时，被氧化的为0.6mol 3．（2022秋·江苏南京·高三统考期中）汽车的安全气囊系统与座椅安全带配合使用能为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是 A．上述反应中只有离子键和非极性键的断裂和形成 B．当反应过程中转移0.25 mol电子时，产生8.96 L气体 C．10 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液中含氧原子的数目为0.03×6.02×1023 D．若被氧化的N原子的物质的量为6 mol，则氧化产物比还原产物多2.8 mol 4．（2022秋·陕西咸阳·高三校考阶段练习）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液(存在Cu2+和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为 A．4.24 B．8.17 C．8.96 D．16.8 5．（2022秋·陕西商洛·高三校联考阶段练习）锌与不同密度的硝酸反应时，主要还原产物的百分比与硝酸的密度的关系如图所示。下列说法正确的是(已知：常温下，50%的硝酸密度约为) A．氮与氧只能形成三种氧化物 B．锌与密度为的硝酸反应时，n(消耗)∶n(消耗) C．常温下，50%的硝酸的物质的量浓度约为 D．还原产物中的百分比随硝酸密度增大而升高 6．（2022秋·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，Fe2+、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是 A．在酸性溶液中氧化性： B．溶液与足量酸性溶液发生反应的离子方程式： C．向溶液中滴加酸性溶液反应化学方程式为 D．向含1mol的酸性溶液中滴加1.25molFeSO4的溶液完全反应，转移电子为1mol 7．（2022秋·江西南昌·高三校考阶段练习）一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成0.1mol硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。有关说法正确的是 A．c(HCl)=4.0mol/L B．x=0.85 C．生成了0.4molH2S D．FexS中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=2：1 8．（2022秋·陕西商洛·高三校联考阶段练习）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液体积为，向其中逐渐加入铁粉，产生气体体积(已折合成标准状况下)随加入铁粉的质量变化如图新示。下列说法正确的是(已知：硝酸只被还原为气体，忽略反应过程中溶液体积的变化) A．当加入铁粉时，反应后溶液中的溶质为和 B．混合溶液中的物质的量浓度为 C．转移电子的物质的量之比 D．该混合溶液最多能溶解铜粉 9