2.2.2烯烃 炔烃 第1课时 炔烃 课件 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

该作品属于《WJ化学研究院》原创，如有需要请 通过wj-chem@qq.com与我联系 <a target="_blank" href="http://mail.qq.com/cgi-bin/qm_share?t=qm_mailme&email=oJKUkpWVkpiVkpHg0dGOw8-N" style="text-decoration:none;"><img src="http://rescdn.qqmail.com/zh_CN/htmledition/images/function/qm_open/ico_mailme_01.png"/></a> 选择性必修三 第二章 第二节　烯烃 炔烃 第1课时 炔烃 WJ化学研究院 第一章 Institute of Chemistry 2023 学习目标 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1、以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2、掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。 一、乙炔的结构特点 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com ①写出乙炔的分子式和结构简式 分析乙炔中碳原子的杂化方式及原子间的成键方式，说出乙炔的分子构型和键角 CH≡CH 或 HC≡CH C2H2 直线型，键角1800 sp杂化，碳氢原子间单键（ sp- s σ 键），碳碳原子间以三键 （1个sp-sp s 键和2个p-p π键） 球棍模型 空间充填模型 σ键 π键 乙炔的结构 H׃C┇┇C׃H 二、乙炔的实验室制法 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 【资料卡】阅读教材P35，总结实验室制备乙炔的实验原理，实验试剂，并选择合适的发生装置 【实验原理】 【实验试剂】 CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 电石（CaC2）与 饱和食盐水 1.乙炔的实验室制法 HOH HOH [ C≡C ]2- Ca2+ + HCCH↑ + Ca（OH）2 电石含有CaS、Ca3P2等杂质，与水反应生成H2S、PH3等杂质气体(有特殊臭味)，可用装有NaOH(aq)或CuSO4(aq)的洗气瓶除去。 Ca2+[׃C⋮⋮C׃]2- 二、乙炔的实验室制法 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com ②用分液漏斗控制水流速率，让食盐水逐滴慢慢滴入。 ④因电石中含有P、S等元素，与水反应会生成PH3、H2S等杂质会干扰乙炔的性质检验。常用CuSO4将其除去。 ③电石与水剧烈反应会产生大量泡沫，易堵塞管口，应在导气管附近塞入少量棉花。 ①电石与水反应剧烈，为了减缓反应速率，用饱和食盐水代替水。 【实验装置】 固体 +液体 气体 二、乙炔的实验室制法 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 但不可用启普发生器: ①CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停； ②反应放出大量的热，可能使启普发生器炸裂； ③生成Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 装置①，反应装置，作用：产生乙炔。 装置②，除杂装置，作用：除去杂质H2S、PH3 装置③，检验装置，作用：检验乙炔是否产生 装置④，反应装置， 作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。 装置⑤，尾气处理装置， 作用：去除未反应的乙炔。 【实验装置】 固体 +液体 气体 【实验分析】 二、乙炔的实验室制法 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 二、乙炔的实验室制法 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 实验内容 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4）点燃纯净的乙炔 剧烈反应，有气体生成 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 火焰明亮，并伴有浓烟 点燃乙炔之前需要收集一试管乙炔，验纯 三、乙炔的物理性质 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 乙炔的物理性质 无色、无味的气体，密度小于空气，微溶于水，易溶于有机溶剂 四、乙炔的化学性质--氧化反应 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 乙炔的化学性质 （1）乙炔的氧化反应 ①燃烧 O2 2CO2+H2O C2H2+ 2.5 火焰明亮，并伴有浓烟 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 甲烷 乙烯 乙炔 含碳量不同导致燃烧现象 有所不同,可用于三