09 元素周期表 元素周期律（精讲）-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练（基础题）

备战2023年高考化学二轮复习精讲精练 第九专题 元素周期表 元素周期律 本专题知识在高考中的命题形式通常有两种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题；另一种是以文字形式给出信息，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行考查。 试题往往以原子结构或元素化合物性质为突破口进行元素推断，然后综合考查元素周期律、化学键、常见物质的性质等。 核心素养：观察辨识与微观探析 1．了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 2．掌握元素周期律（原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性、元素第一电离能和元素电负性）的实质。 3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 5．了解金属、非金属元素性质的递变规律以及在周期表中的位置。 一、元素周期表 1．元素周期表中，横行叫做 周期 ，纵行叫做 族 。 2． 7 个横行 7 个纵行； 3 个短周期 4 个长周期 7 个主族； 8 个副族（ⅠB～ⅦB 和第Ⅷ 族）； 1 个 0 族 3．纵行排布顺序 1～2（A），3～7（B）、8（3个纵行）、1～2（B），3～7（A）、0 4．每个横行排布元素种类 2、8、8、18、18、32、32 5．ⅠA H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr 6．ⅡA Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra 7．ⅣA C、Si、Ge、Sn、Pb 8．ⅤA N、P、As、Sb、Bi 9．ⅥA O、S、Se、Te、Po 10．ⅦA F、Cl、Br、I、At 11．同一主族，相邻元素相差 2、8、18、32 。 12．同一周期，第ⅠA和第ⅣA相差 3、13、27 。 13．主族元素在周期表中位置的确定方法： ① 根据主族序数＝ 最外层电子数 ；周期序数＝ 电子层数 。 例1．某元素原子最外层电子数为7，电子层数为4，问该元素在元素周期表中的位置？ ② 根据原子序数、每一周期排布元素种类和元素周期表排满为118种元素。 例2．某科学家发现一种新元素的原子序数为114，问该元素在元素周期表中的位置？ 二、元素化合价 1．元素化合价主要由原子最外层电子决定。 2．化合价的递变性 第二周期： 第三周期： 3．主族元素最高正化合价＝ 主族序数 ＝ 原子的最外层电子数 。 4．主族元素最高正化合价和｜负化合价｜之和＝ 8、2 。 5．主族元素最高正化合价和负化合价之和分别＝ 6 ；＝ 4 ；＝ 2 ；＝ 0 ；说明在短周期中该元素分别是 Cl ； S ； N、P ；＝ C、Si、H 。 6．主族元素化合价特点： 主族序数为奇偶性和元素化合价的奇偶性一致 。 三、元素周期表中的递变性 1．同一周期：从左往右，原子的核电荷数逐渐 ，电子层数 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，则： 原子失电子的能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 ； 原子得电子的能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 。 2．同一主族：从上往下，原子的核电荷数逐渐 ，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，则： 原子失电子的能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 ； 原子得电子的能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 。 实质：原子核外电子排布呈周期性变化的结果。 四、元素金属性强弱判断依据 1．金属活动性顺序表从左到右金属性越来越越弱。 2．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱。 3．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强。 4．金属单质与水（或酸）反应越剧烈，元素的金属性越强。 5．金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 例1．请同学们举例说明下列折线表示的元素金属性变化情况。 ( 逐渐 增强 弱减 渐逐 逐渐 减弱 图 A 图 B 图 C