3.4.1 羧酸（精品课件）-【优选课堂】2022-2023学年高二化学同步备课课件（人教版2019选择性必修3）

人教版化学 选择性必修3 主讲人 第三章 烃的衍生物 第四节 羟酸 羟酸的衍生物 第1课时 羧酸 一 羧酸 一.羧酸 1.羧酸的分类 羧酸 根据与羧基相 连的烃基不同 根据羧酸分子 中的羧基数目 芳香酸 脂肪酸 一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸 甲酸 苯甲酸 (安息香酸) 乙二酸 柠檬酸 HO—C—COOH CH2—COOH CH2—COOH 蚁酸(甲酸) HCOOH COOH COOH COOH 草酸 一.羧酸 2.常见的羧酸 苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸) 【酸性】HOOC-COOH > HCOOH > C6H5COOH > CH3COOH 。 COOH 苯甲酸钠是常用的食品防腐剂 无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇 可以用于合成香料、药物 一.羧酸 2.常见的羧酸 乙二酸 草酸 无色晶体，通常含两个结晶水，（(COOH)2•2H2O） 易溶于水和乙醇，溶于乙醚等有机溶剂。 最简单的饱和二元羧酸 化学分析中常用的还原剂，也是重要的化工原料。 一.羧酸 2.常见的羧酸 俗称蚁酸，无色有强烈刺激性的液体，可与水混溶，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，有毒性。 甲酸 O H—C—O—H 羧基 醛基 在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料。 一.羧酸 3.羟酸的物理性质 几种羧酸的熔点和沸点 名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 甲酸 HCOOH 8 101 乙酸 CH3COOH 17 118 丙酸 CH3CH2COOH －21 141 正丁酸 CH3CH2CH2COOH －5 166 十八酸（硬脂酸） CH3(CH2)16COOH 70 383 苯甲酸 —COOH 122 249 熔沸点 ①随着分子中碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高。 ②羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高。这与羧酸分子间可以形成氢键有关。 一.羧酸 3.羧酸的物理性质 水溶性 ③高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。 ①甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。 ②随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水 一.羧酸 4.羧酸的化学性质 1.弱酸性： CH3COOH CH3COO－+H+ Ｃ—C—O－H 　　 Ｈ－ 　　 O Ｈ Ｈ 具有酸的通性 （1）跟指示剂反应 （2）跟活泼金属起置换反应（与氢前金属反应） （3）跟碱性氧化物反应 （4）跟碱起中和反应 （5）跟某些盐反应 酸的通性: 以乙酸为例 一.羧酸 4.羧酸的化学性质 （1）使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （4）与碱反应： （5）与盐反应： （3）与碱性氧化物反应： 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn+H2↑ 2CH3COOH + NaOH= CH3COONa+ 2H2O 2 CH3COOH + CuO =(CH3COO)2Cu + H2O 一.羧酸 4.羧酸的化学性质 2.酯化反应 探究酯化反应可能的脱水方式 浓H2SO4 b、 O O CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O a、 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 以乙酸为例 一.羧酸 4.羧酸的化学性质 2.酯化反应 酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应. 18 18 O O CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的) 以乙酸为例 同位素示踪法 感谢观看 人教版化学 选择性必修3 主讲人 $