2.2.2 炔烃（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修3）

选择性必修3 第一章 第一节 有机化合物中的共价键 及同分异构现象 TITLE TITLE 炔烃的性质 炔烃的结构 目录 01 02 第一部分 炔烃的结构 【任务1】 烃 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 结构简式 结构特点 （碳碳键的类型、饱和性） C2H6　 C2H4　 C2H2　 CH3CH3　 CH2=CH2　 CH≡CH　 碳碳单键 (σ键) 饱和 碳碳双键 (1个σ键、1 个π键)， 不饱和　 碳碳三键 (1个σ键、两个π键)， 不饱和　 一、炔烃的结构 碳碳三键 炔烃官能团： －C≡C－ －C－C－ H H H H －2H －C = C－ H H －2H －C≡C－ 链状烷烃 CnH2n+2 单烯烃 CnH2n 单炔烃 CnH2n－2（n≥2） 01 一、炔烃的结构 乙炔(电石气)—炔烃的代表物 结构式： H-C≡C-H 分子式： C2H2 结构简式： CH≡CH 直线形 1个σ键 2个π键 180° 空间结构： 4个原子在同一条直线上 键角： 物理性质： 无色、无臭，气体，微溶于水，易溶于有机溶剂 炔烃的递变性规律： (与烷烃和烯烃类似) 随碳数增加,沸点、相对密度逐渐增大 一、炔烃的结构 键能比较 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 348 615 812 键能（kJ/mol） 根据表中数据，你可以得到什么结论？ 碳碳双键_____ 2倍碳碳单键 乙烯和乙炔中π键不如σ键牢固，容易断裂 键能: π键_____ σ键 键能: 碳碳三键_____ 3倍碳碳单键 键能: π键_____ σ键 键能: ＜ ＜ ＜ ＜ 第二部分 炔烃的性质 类比乙烯的化学性质，推测乙炔的化学性质 【任务2】 乙烯 乙炔 燃烧：与O2反应 使酸性KMnO4溶液褪色 加成反应（与H2、Br2、HCl、H2O等反应） 加聚反应 ✔ ✔ ✔ ✔ 【实验探究】 乙炔的实验室制法 反应原理： CaC2 + 2H2O  CH≡CH↑ + Ca(OH)2 （电石） + Ca(OH)2 HOH HOH [ C≡C ]2- Ca2+ + HCCH↑ 实验试剂： 电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液 避免反应速率过快 除去乙炔中H2S、PH3等杂质 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 固体 +液体→气 （不加热） 发生装置： 排水集气法 收集装置： 01 02 二、炔烃的化学性质 下列哪种装置可以用来做为乙炔的制取装置? 乙炔的实验室制法 C D E F √ √ A B 乙炔的实验室制法 1．反应原理： CaC2 + 2H2O  CH≡CH↑ + Ca(OH)2 （电石） 【练一练】CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机产物： A．ZnC2水解生成 （ ） B．Li2C2水解生成（ ） C．Mg2C3水解生成（ ） D．Al4C3水解生成（ ） C2H2 CH4 C3H4 C2H2 ZnC2 + 2H2O  CH≡CH↑ + Zn(OH)2 01 02 二、炔烃的化学性质 图片来自网络 除杂 性质检验 酸性KMnO4溶液 溴的CCl4溶液 二、炔烃的化学性质 二、炔烃的化学性质 实验内容 实验现象 （1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 （2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 （3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 （4）点燃纯净的乙炔 反应剧烈，放热，有气泡产生 溶液紫色逐渐褪去 溴的颜色逐渐褪去 产生明亮的火焰，有黑烟 点燃前要检验纯度，防止爆炸 【思考与讨论】 探究乙炔乙炔的燃烧 验纯！ 点燃乙炔前需要： 4CO2+2H2O 2C2H2+5O2 氧炔焰切割或焊接金属 燃烧时放出大量的热，氧炔焰温度可达到3000℃以上 二、炔烃的化学性质 乙炔 甲烷 乙烯 火焰明亮，有黑烟 含碳量高 通入溴的CCl4溶液 褪色： 褪色 氧化反应 加成反应 通入酸性KMnO4溶液中 乙炔易被氧化 KMnO4 MnS