专题02 常见的酸和碱-冲刺2023年中考化学考前易错题型快攻（全国通用）

专题02 常见的酸和碱 考试内容： 1.常见的酸； 2.含酸碱指示剂和pH； 3.常见的碱（广东省必考）； 4.中和反应及其应用。 考试形式： 1.溶液的酸碱性与 pH 常在选择题中考查溶液酸碱性与pH的关系（新考法）。 2.常见的酸、常见的碱常在选择题、填空题、计算题、探究题中考查酸的性质和用途（重点）、碱的性质和用途（新考法）。 3.酸和碱的中和反应常在选择题、填空题和探究题中考查中和反应的应用，中和反应的探究（新考法）。 4.碱变质常在探究题中考查氢氧化钠变质的探究，氢氧化钠变质的探究。 备考技巧： 1. 知道溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂区分；理解溶液酸碱性和pH的区别。 2. 熟记并理解酸、碱性质和用途；掌握酸、碱之间的反应规律；能灵活运用相关知识分析并解答与酸碱有关的试题。 3. 熟记并理解中和反应的概念；完成中和反应的探究实验并会解答与实验有关的问题。 4. 熟记并理解碱变质的原因，探究碱变质的方法并会进行实验设计。 5. 适当题目训练。 知识点1 溶液的酸碱性和酸碱度 1. 酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色,遇酸性或中性溶液不变色。 注意：（1）酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的为酸碱指示剂，而不是酸性或碱性溶液； （2） 酸性或碱性溶液能使指示剂变色，但能使指示剂变色的不一定是酸或碱，还可能是盐溶液，如碳酸钠溶液能使无色的酚酞溶液变红； （3）不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，如Mg（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞溶液变色。 2. 溶液的酸碱度 (1)溶液的酸碱度常用 pH 来表示,pH 的范围通常为 0-14。 (2)测定 pH 最简便的方法是使用 pH 试纸,步骤是将 pH试纸放在点滴板(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量待测溶液,滴到 pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的 pH。 【易错警示】 ①记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。 ②酸碱指示剂可以用来测定溶液的酸碱性，却无法测定溶液酸碱性的强弱程度。 ③溶液加水稀释后的pH变化情况：酸性溶液加水稀释pH变大，但只能接近7，不会大于或等于7；酸性溶液加水稀释pH变小，但只能接近7，不会小于或等于7。 ④pH＜5.6的雨水成为酸雨。 知识点2 常见的酸 1. 酸是在溶液中解离出的阳离子都是 H+(氢离子)的化合物。不同的酸化学性质不同的原因是在水溶液中解离出的阴离子不同。 2.浓盐酸有挥发性,打开瓶塞可观察到瓶口有白雾;敞口放置在空气中一段时间后溶质质量减小,溶质质量分数减小。稀盐酸常用于除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。 3.浓硫酸有吸水性,敞口放置在空气中一段时间后溶质质量不变,溶剂质量增大,溶质质量分数减小,在实验室常用其作干燥剂。 4. 酸的化学性质 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。 (2)与活泼金属反应 ①稀盐酸与镁反应：2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑；②稀硫酸与铁反应:H₂SO4 +Fe=FeSO4+H₂↑。 (3)与金属氧化物反应 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应:Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2O、Fe₂O3+3H₂SO4=Fe₂(SO4)3+3H₂0。 (4)与碱反应 稀盐酸与氢氧化钡反应:2HCI+Ba(OH)₂=BaCI₂+2H20。 (5)与某些盐反应 ①碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO₃+2HCl=-CaCI₂+H₂O+CO₂↑；②氯化钡与稀硫酸反应:BaCl₂+H₂SO4=BaSO4↓+2HCI。 5.总结： （1） 酸具有相似化学性质的原因：在溶液中都能解离出氢离子； （2）酸具有不同化学性质的原因：不同酸溶于水时解离出阴离子不同。 【易错警示】 ①从元素组成上来看，酸中一定含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是算，如水。 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生的是“白雾”而不是“白烟”。 ③稀盐酸、稀硫酸与铁反应生成的是+2价的亚铁盐，溶液为浅绿色，与氧化铁反应生成的是+3价的铁盐，溶液为黄色。 ④铁锈的主要成分是氧化铁，生活中常用稀盐酸、稀硫酸除铁锈。 ⑤处理废水的方法：若废水呈酸性，则可用熟石灰处理该废水至溶液呈中性；若废水呈碱性，则可用稀硫酸处理该废水至溶液呈中性。 知识点3 常见的碱 1.碱是在溶液中解离出的阴离子都是 OH-(氢氧根离子)的化合物。不同的碱化学性质不同的原因是在水溶液中解离出的阳离子不同。 2.氢氧化钠:俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠固体露置在空气中吸水易潮解。因此,氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。 3.氢氧化钙:俗称熟石灰或消石灰,微溶于水,其水溶液俗称石灰水。用途:工业上作建筑材料、粉刷