2.2.1.烯烃 炔烃--烯烃 课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3

该作品属于《WJ化学研究院》原创，如有需要请 通过wj-chem@qq.com与我联系 <a target="_blank" href="http://mail.qq.com/cgi-bin/qm_share?t=qm_mailme&email=oJKUkpWVkpiVkpHg0dGOw8-N" style="text-decoration:none;"><img src="http://rescdn.qqmail.com/zh_CN/htmledition/images/function/qm_open/ico_mailme_01.png"/></a> 选择性必修三 第二章 第二节　烯烃 炔烃 第1课时 烯烃 WJ化学研究院 第一章 Institute of Chemistry 2023 学习目标 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1、通过回顾和复习乙烯的结构与性质，从官能团和化学键的视角分析和认识烯烃的结构和性质。 2、从化学键的视角分析顺反异构产生的原因，并能识别烯烃的顺式和反式结构。 一、乙烯的结构特点 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.乙烯的结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间 填充模型 CH2==CH2 C2H4 平面形分子 键角 约120° σ键 π键 乙烯分子中的σ键和π键 ①共价键的形成：分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原子形成sp2-s σ键，两碳原子之间形成双键(1个sp2-sp2 σ键和1个p-p π键)。 ②空间结构：乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120°。 H× C∷C×H H H · · ·× ×· 二、乙烯的性质 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 物理性质 化学性质 纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 氧化反应 加成反应 加聚反应 ①可燃性 C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O 点燃 ②使酸性KMnO4溶液褪色，生成CO2 CH2＝CH2＋Br2 CH2BrCH2Br CH2=CH2+HX CH3CH2X CH2=CH2+H2O CH3CH2OH CH2=CH2+H2 CH3CH3 2.乙烯的性质 2.在农业生产中作植物生长的调节剂和水果的催熟剂 1.乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 三、乙烯的制备 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com （五）、乙烯的制备（补充内容） 1、乙烯的实验室制备 （1）原理：乙醇和浓硫酸混合加热到170℃，每一个乙醇分子会脱去一个 水分子而生成乙烯。 浓H2SO4 1700C H C C H CH2=CH2 +H2O H H H OH 羟基和氢脱去结合成水 （2）生成装置：液+液 → 气 收集装置：排水法收集 ∆ CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O 浓H2SO4 170 ℃ 三、乙烯的制备 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com （3）注意事项 ①V(浓H2SO4):V(C2H5OH)=3:1;浓H2SO4稍过量，提高乙醇利用率; ②烧瓶内加入 碎瓷片/沸石 防止暴沸； ③浓硫酸充当催化剂与脱水剂； ④温度计插入液面以下测混合液温度； ⑤应使温度迅速上升到170℃，当温度在140℃时发生副反应： ⑥烧瓶内溶液变黑：浓硫酸使乙醇脱水碳化，使乙烯中混有CO2，SO2等杂质，应通入碱石灰或10%NaOH溶液除杂。 四、烯烃的结构特点和通式 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫（单）烯烃，其官能团是 1. 烯烃： 2. （单）烯烃通式： （说明：不注明时，烯烃指“单烯烃” ） CH2＝CH2 乙烯 CH2＝CHCH3 丙烯 CH2＝CHCH2CH3 1-丁烯 1-戊烯 CH2＝CHCH2CH2CH3 CnH2n(n＞2) 二烯烃： 多烯烃： 含有二个碳碳双键的烯烃。 含有多个碳碳双键的烯烃。 CH2=CH-CH=CH2 1,3-丁二烯 CnH2n-2 (n≥4) 四、烯烃的结构特点和通式 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 课堂练习、有关烯烃的下列说法中，正确的是（ ） A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B． 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2