7.1.2 烷烃的性质（课件）-【高效课堂】2022-2023学年高一化学同步教学课件+练习（人教版2019必修第二册）

第一节 认识有机化合物 第七章 有机化合物 第2课时：烷烃的性质 课程学习目标 1. 以甲烷为例，掌握烷烃的性质，依据结构决定性质，能够推导出烷烃的性质。 2.了解甲烷和氯气取代反应实验现象，掌握取代反应概念，了解有机反应的特点。 核心素养水平 1.宏观辨识与微观探析：能从烷烃的微观结构解释化学性质的相似性和物理性质的递变性。 2.科学探究与创新意识：能有较强的问题意识，根据已有烷烃的性质，独立完成实验探究。 课程学习目标与核心素养水平 致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有4个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 ②甲烷的燃烧反应 ③瓦斯爆炸 ④甲烷与氯气的取代反应 煤层气 含碳原子个数较多的烷烃 凡士林 天然气 沼气 蜡烛 蜡笔 主要成分甲烷 新课导入 在生活中我们接触过哪些烷烃？ 【思考】请结合生活和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质？   相似性 递变性(随分子中碳原子数的增加) 熔、沸点 较低 逐渐升高 密度 液态烷烃的密度均小于1g·cm-3 逐渐增大 状态 气态→液态→固态，常温常压下，碳原子数n≤4的烷烃为气态；其他烷烃在常温下呈液态或固态 溶解性 不溶于水，易溶于有机溶剂 一、烷烃的物理性质 二、烷烃的化学性质：以甲烷为例 实验：甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 1.稳定性 在通常情况下,烷烃比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。 但其稳定性是相对的，在特定的条件下，烷烃也会发生某些反应。 二、烷烃的化学性质 甲烷燃烧实验 二、烷烃的化学性质 烷烃在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成水和二氧化碳，并放出大量的热。 甲烷燃烧:CH4+2O2  CO2+2H2O 2.燃烧--氧化反应 二、烷烃的化学性质 煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。点燃之前要验纯。 注意：有机反应式通常用箭头！ 烷烃燃烧通式:CnH2n+2+O2  nCO2+(n+1)H2O 3.烷烃的分解 烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。 需要隔绝空气 C4H10 C2H4 + C2H6 高温 C4H10 CH4 + C3H6 高温 CH4 C + 2H2 高温 二、烷烃的化学性质 5.取代反应——与氯气反应 化学性质 5.取代反应——与氯气反应 光照时现象： 1.试管内气体颜色逐渐变浅 2.试管内壁有油状液滴 3.试管内液面上升 4.水槽中有固体析出 结论：室温时,混合气体无光照时，不发生反应；光照时，CH4与Cl2才能发生化学反应。 12 Cl—Cl + 光 C H H H Cl Cl H + (一氯甲烷:无色气体) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 反应方程式 一氯甲烷的形成 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子 或原子团所代替的反应。 (二氯甲烷) Cl—Cl + 光 C H H H Cl Cl H + C Cl H H Cl 二氯甲烷的形成 CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 光 二氯甲烷：难溶于水、比水重的无色液体 (三氯甲烷) Cl—Cl + 光 Cl H + C Cl H H Cl C H Cl Cl Cl 三氯甲烷的形成 CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl 光 三氯甲烷又叫氯仿：无色不溶于水、密度比水大的液体，常用作有机溶剂 (四氯甲烷) Cl—Cl + 光 Cl H + C H Cl Cl Cl C Cl Cl Cl Cl 四氯甲烷的形成 CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 光 四氯甲烷又叫四氯化碳：无色不溶于水密度比水的液体，常用作有机溶剂、灭火剂 【典例】下列应属于取代反应的是（ ） B、 2 HI + Cl2 = I2 + 2HCl A、 CH4 C + 2 H2 高温 C、 CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br CCl4 D、 C2H5-H + C2H5Cl C6H5-C2H5+HCl 一定条件 D 典例精讲 大多数熔点比较低。 难溶于水，易溶