2023年中考化学实验探究题专练-金属与金属矿物

中考化学实验探究题专练-金属与金属矿物 一、实验探究题 1．A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（只略去反应①的部分产物）．其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体． 请回答： （1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为　　 　 ，图2中可用作该反应的发生装置是　 　 （填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为　 　 ，反应①的基本反应类型是　 　． （2）在金属活动性顺序中，B位于铁的　 　（填“前面”或“后面”）．若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和　 　（只填一种）． （3）G的化学式为　 　 　，它不具有的性质有　　 　 （填字母）． A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性． 2．某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。 I．探究铜锈的组成 【查阅资料】① 铜锈受热易分解 ② 硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色 【进行实验】 小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。 （1）【解释与结论】C中反应的化学方程式是　 　。 （2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和　 　。 （3）II．探究铜生锈的条件 【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。 【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验 现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面 有绿色物质 无明显现象 无明显现象 【解释与结论】 实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是　 　。 （4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是　 　(填编号)。 （5）对比实验②和③，得出的结论是　 　。 （6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。　 　 （7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是　 　。 （8）【反思与应用】 结合上述实验，你对保存铜制品的建议是　 　。 3．连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1： 其生产过程中涉及到的主要化学反应有： ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 请回答： （1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为　 　 　 ． ②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是 ；干燥CO2气体，可用的干燥剂是　 　 　 （填字母）． A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰 （2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的　 　 肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式：　 　 ．该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称　 　 ，它的重要用途有　 　 （只写一种）． ②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有 （填字母）　 　 ． A．使用的漏斗叫长颈漏斗 B．液面应低于滤纸边缘 C．玻璃棒应不停搅拌 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 （3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），试剂了如下两种实验方案： 方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应） （4）方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是 ，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是