2023年中考一轮复习课件 质量守恒定律

基础梳理篇 模块三 物质的化学变化 第16课时 质量守恒定律 1．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3 ＋ 4O2 ===2X ＋ 3H2O。X的化学式为(　　) 　 A．C2H2O4　 B．C2H2O2 C．C2H4O4 D．C4H4O8 A 2．小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙(化学式：CaO2)的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是(　　) A．CaO和 O2 B．CaCO3 和 H2 C．Ca(OH)2 和 O2 D．CaCl2 和 O2 C 3．近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，该化学反应的微观过程如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．反应中甲与乙的分子个数比为1∶1 B．该反应前后分子种类和数目均不变 C．该反应中元素化合价都没有改变 D．该反应可以使无机物转化为有机物 D 4．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法错误的是(　　) A．x的值是31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7∶11 C．丁可能为单质 D．反应中消耗甲和乙的质量比为7∶4 C 5．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表。下列说法错误的是(　　) A. x等于2.0 B．甲和丙是反应物，乙可能是催化剂 C．参加反应的甲、丙的质量比为1∶2 D．丁一定是化合物 C 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量(g) 1.2 x 2.4 5.4 【点拨】根据表格可知，甲反应后质量减少了2.8 g，是反应物；丙反应后质量减少了0.6 g，是反应物；丁反应后质量增加了3.4 g，是生成物。x＝4.0＋2.0＋3.0＋2.0－1.2－2.4－5.4＝2.0，故A正确；由于参加反应的甲、丙质量总和等于生成的丁的质量，所以甲和丙是反应物，乙可能是催化剂，故B正确；参加反应的甲、丙的质量比＝2.8 g∶0.6 g ＝14∶3，故C错误；在该反应中反应物为甲、丙，生成物为丁，故该反应为化合反应，丁一定是化合物，故D正确。 6．密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示。物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应前后分子总数保持不变 B．参加反应的X与Y的质量比为2∶7 C．该反应的化学方程式可表示为2X＋Y===Z D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28 D 【点拨】由题图1可知，反应后，X、Y的分子数目减少，则X、Y为反应物，Z的分子数目增加，则Z为生成物，参加反应的X、Y、Z的分子数目比为(6n－3n)∶(5n－4n)∶2n＝3∶1∶2，故该反应的化学方程式可表示为3X＋Y===2Z。由化学方程式可知，反应前后，分子的总数发生了改变，故A错误；由题图2可知，参加反应的X与Y的质量比为(17－14)∶14＝3∶14，故B错误；由分析可知，该反应的化学方程式可表示为3X＋Y===2Z，故C错误；若Z的相对分子质量为17，设Y的相对分子质量为x，根据化学方程式3X＋Y===2Z，则 ，x＝28，故D正确。故选D。 7．16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是(　　) A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32 g C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70% A 10 8．取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，其中，钙元素的质量分数为50.0%。下列判断错误的是(　　) A．反应前CaCO3的质量为10.0 g B．生成2.0 g CO2气体 C．剩余固体为纯净物 D．剩余固体加入盐酸有气泡产生 C 【点拨】根据题意可知钙元素的质量为8.0 g×50.0%＝4.0 g，所以反应前碳酸钙的质量为4.0 g÷ ×100%＝10.0 g；根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为10.0 g－8.0 g＝2.0 g；根据生成的二氧化碳的质量为2.0 g，反应的化学方程式为 CaCO3 CaO＋CO2↑，计算可知生成的CaO质量为2.55 g，因此剩余固体是碳酸钙和氧化钙的混合物，加入盐酸会有二氧化碳气体产生，