2023年中考一轮复习课件 　溶液(一)

模块一 物质的性质与应用 第5课时 溶液(一) 1．厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是(　　) 　 A．食盐　 B．面粉 C．豆油　 D．牛奶 A 2．下列关于溶液的说法中正确的是(　　) A．溶液一定是混合物 B．溶液一定是无色透明的 C．一种溶液中只能含有一种溶质 D．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 A 3．下列有关说法中错误的是(　　) A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B．从5%的蔗糖溶液中取出一部分溶液，取出的这部分溶液的浓度仍为5% C．盐酸、氢氧化钠溶液都能导电，是因为溶液中都有带电荷的离子 D．常温下，硝酸钾的水溶液密封放置一段时间后会析出固体 D 4．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是(　　) 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 5．洗涤在生活中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(　　) A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用自来水清洗手上的泥土 C．用醋清除水壶底的水垢 D．用汽油除去衣服上的油污 A 6．如图所示，烧瓶中装有固体X，用胶头滴管向烧瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体X可能是(　　) A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl　 D．CaO A 7．实验室里用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器没有用到的是(　　) 　　 A　　　　　B　　 C　　　 D C 9 8．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是(　　) A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5 g B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘进行称量 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 A 9．一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 【答案】C 10．对海水加压后右侧的水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜。加压后对右侧海水分析正确的是(　　) A．溶质质量增加 B．溶质质量分数减小 C．溶液质量不变 D．溶剂质量减少 D 11．将50 mL 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制成20%的稀硫酸时，需要加水的体积是(　　) A．179.4 mL B．358.8 mL C．450.8 mL D．500 mL 【点拨】点拨：稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，(50 mL×1.84 g/cm3)×98%＝(50 mL×1.84 g/cm3＋x)×20% x＝358.8 g。水的密度是1 g/cm3，所以需要358.8 mL水，故选B。 【答案】B 12．NaOH 的乙醇溶液在有机合成中有重要用途。 配制 100 g 溶质质量分数为 8%的 NaOH 的乙醇溶液 (1)需称取 NaOH 固体的质量是______g；量取乙醇的体积是________mL(乙醇的密度是 0.78 g·mL－1，保留一位小数)。 8.0 117.9 (2)配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是 ________________________________。 (3)量取乙醇时仰视读数(其他操作正确)，则配制的 NaOH 的乙醇溶液的溶质质量分数______(填“＞”“＜”或“＝”)8%。 加速固体的溶解 < 13．溶液与人们的生活息息相关。我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2 000 g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液________g。 10 14．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水＝1 g/mL)，请回答下列问题： (1)小明应称取NaCl固体________g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该______(填字母)。 A．增加适量NaCl　 B．减少适量NaCl C．增加砝码　 D．调节天平平衡螺母 3 B (2)量取蒸馏水时，小明应选择________(填“20 mL”“50 mL