高考热点题型探究实验题讲解——硫化钠和高锰酸钾溶液的反应-【专家讲座】2023届高三化学专项复习

2023届高三化学复习——探究实验题目讲解 ——研究Na2S溶液和KMnO4溶液 例题：某小组研究Na2S溶液和KMnO4溶液反应，探究过程如下： 实验序号 I II 实验过程 实验现象 紫色变浅（pH <1),生成棕色沉淀（MnO2） 溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS) 资料： i.MnO4—在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原成MnO2. ii.单质硫可溶于Na2S溶液，呈淡黄色。 （1）根据实验可知，Na2S具有 性 （2）甲同学预测实验I中S2—被氧化成SO32— ①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是 。 ②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到又SO42—，得出S2—被氧化呈SO42—结论，丙同学否定了该结论，理由是 。 还原性 溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量SO３２—会被其继续氧化。 KMnO4溶液是用稀硫酸酸化的，故反应后的溶液又SO４２—不能证明是被氧化生成的。 例题：某小组研究Na2S溶液和KMnO4溶液反应，探究过程如下： 实验序号 I II 实验过程 实验现象 紫色变浅（pH <1),生成棕色沉淀（MnO2） 溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS) 资料：i.MnO4—在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原成MnO2. ii.单质硫可溶于Na2S溶液，呈淡黄色。 （2）甲同学预测实验I中S2—被氧化成SO32— ②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到又SO42—，得出S2—被氧化呈SO42—结论，丙同学否定了该结论，理由是 。 KMnO4溶液是用稀硫酸酸化的，故反应后的溶液有SO４２—不能证明是被氧化生成的。 （2）甲同学预测实验I中S2—被氧化成SO32— 　③同学们经过讨论后，设计了如下实验，正式该实验条件下MnO４—的确可以将S２—氧化成SO４２—。 ａ将装置补充完整，右边烧杯中的溶液是　　　。　　　　　 ｂ操作和现象为　　　　　　　　　　　　　　。 例题：某小组研究Na2S溶液和KMnO4溶液反应，探究过程如下： 实验序号 I II 实验过程 实验现象 紫色变浅（pH <1),生成棕色沉淀（MnO2） 溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS) 资料：i.MnO4—在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原成MnO2. ii.单质硫可溶于Na2S溶液，呈淡黄色。 （３）实验I中的现象于资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn２＋）于过量的反应物（MnO４—）发生反应，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 （４）实验II的现象于资料也不完全相符合，丁同学猜想其原因与（３）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　。 例题：某小组研究Na2S溶液和KMnO4溶液反应，探究过程如下： 实验序号 I II 实验过程 实验现象 紫色变浅（pH <1),生成棕色沉淀（MnO2） 溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS) 资料：i.MnO4—在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原成MnO2. ii.单质硫可溶于Na2S溶液，呈淡黄色。 （５）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化 浓度、用量、溶液的酸碱性 不仅与其自身的性质有关，还与　　　　　　　　　　等因素有关。 例题：某小组研究Na2S溶液和KMnO4溶液反应，探究过程如下： 实验序号 I II 实验过程 实验现象 紫色变浅（pH <1),生成棕色沉淀（MnO2） 溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS) 资料：i.MnO4—在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原成MnO2. ii.单质硫可溶于Na2S溶液，呈淡黄色。 （2）甲同学预测实验I中S2—被氧化成SO32— 　①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是 。 　②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到又SO42—，得出S2—被氧化呈SO42—结论，丙同学否定了该结论，理由是 。 实验目的 实验操作 实验操作 提出问题 发现问题 分析预测 （