高考化学氧化还原方程式书写及配平系统讲解-【专家讲座】2023届高三化学专项复习

2023届高三总复习——氧化还原离子方程式配平讲解 ——氧化还原离子方程式配平 2023年3月13日 一、研究高考,精准备考 2022年北京高考各板块分数分析 2022年北京高考 氧化、离子 化学计算 元素 能量、电化学 物质结构 速率平衡 电解质 有机化学 化学实验 分析解释 20 3.75 8.75 3.75 16.75 8.5 5 15 23.75 16 2021年北京高考化学各板块分数分布 2021年北京高考 氧化、离子 化学计算 元素 能量、电化学 物质结构 速率 平衡 电解质 有机化学 化学实验 分析解释 16 6 6 8 8.25 9 7 20.75 22 21 常见的氧化剂和还原剂对应的产物 这是氧化产物和还原产物一般规律，由于环境，或浓度改变而变化，要依据题的环境而变化，这一点大家要引起注意。 二、氧化还原离子方程式的配平遵循三守恒： 得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒 例1：高铁酸钾（K2FeO4）是重要的化工产品，在生产和生活中有广泛的应用。 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50％的电能，已知该电池的总反应是： ，则负极的电极反应是 。 3Zn = 2ZnO22—+ZnO 3Zn—6e— = 2ZnO22—+ZnO 3Zn—6e— +10OH—　= 2ZnO22—+ZnO 3Zn—6e— +10OH—　= 2ZnO22—+ZnO＋５H２O 先搭架子： MnO4— + OH— — MnO42—+O2↑ 得失电子守恒： 4MnO4— + OH— — 4MnO42—+1O2↑ 电荷守恒： 4MnO4— +4OH— — 4MnO42—+1O2↑ 质量守恒： 4MnO4— +4OH— = 4MnO42—+1O2↑+2H2O 例2：（2022年北京高考19题）资料 例4（2018年北京高考题）资料：K2FeO4为紫色固体；具有强氧化性，在酸性溶液或中性中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 FeO42- = Fe3+ + O2↑ 4FeO42- +20H+ = 4Fe3+ + 3O2↑ 4FeO42- +20H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O FeO42- = 4Fe3+ + 3O2↑ FeO42- = Fe(OH)3↓ + O2↑ FeO42- = 4 Fe(OH)3↓ + 3O2↑ 4FeO42- = 4 Fe(OH)3↓ + 3O2↑ 4FeO42- = 4Fe3+ + 3O2↑ 4FeO42- = 4 Fe(OH)3↓ + 3O2↑+8OH— 4FeO42- +10H2O = 4 Fe(OH)3↓ +3O2↑+8OH— (1)酸性环境 (2)中性环境 例5：（2021高考）制备晶种（FeOOH） 为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。 过程及现象是：向一定浓度FeSO4 溶液中加入氨水， 产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至 pH 为 6.0时开始通空气并记录pH 变化（如下图）。 ④ pH≈4 时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后 pH 几乎不变，此时溶液中 c(Fe2+) 仍降低，但 c(Fe3+)增加，且 c(Fe2+)降低量大于 c(Fe3+)增加量。 结合总方程式说明原因： 。 Fe2++O2 = Fe3+ + FeOOH 4Fe2++1O2 = Fe3+ + FeOOH 4Fe2++1O2 = 8/3Fe3+ + 4/3 FeOOH 12Fe2++3O2 + 2H2O = 8Fe3+ + 4 FeOOH C(H+)浓度不变，消耗Fe2+，生成Fe3+ 4Fe2++1O2 + 2/3H2O = 8/3Fe3+ + 4/3 FeOOH 例6.用二甲醚(CH3OCH3)燃料电池电解法可将酸性含铬废水(主要含有Cr2O72—)转化为Cr3＋。原理如下图： ①燃料电池中的负极是___(填“M”或“N”)电极，其电极反应为 。 负极 CH3OCH3 —12e—