复杂氧化还原反应方程式的书写-【专家讲座】2023届高三化学专项复习

2023年高三化学复习——复杂氧化还原反应方程式的书写 知识重构 1．注意记忆、积累常见元素的化合价；认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。 (1)强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。 (2)强还原性物质或离子：Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO32－)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。 知识重构 2．掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物 知识重构 2．掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物 知识重构 3．熟记各氧化反应和还原反应得失电子数目 知识重构 3．熟记各氧化反应和还原反应得失电子数目 知识重构 4．书写复杂氧化还原反应方程式的步骤 运用“证据→推理→符号”思路书写复杂氧化还原反应方程式的基本过程如下：a．“读”取题目中的有效信息(证据)；b．写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)；c．再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，写出规范的方程式。 (1)找出发生氧化还原反应的物质或离子。(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)。(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。 重温经典 1．(2022全国甲卷26题)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： （4）向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为____________________________________________________。 ▲根据菱锌矿的成分及流程图，可知滤渣①为SiO2，滤渣②为含Fe元素的沉淀，滤渣③为Cu，滤渣④为CaF2、MgF2 2．(2022辽宁卷16题)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下： 已知：焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为___________________________________。（5）生成气体A的离子方程式为____________________________________。 重温经典 ▲联合焙烧时，MnO2转化为Mn2O3，与MnO2类似，Mn2O3具有氧化性，能与浓盐酸发生反应生成Cl2。 3．(2022江苏卷16题)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下： （1）“酸浸”时CeO2与H2O2溶液反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为______________。 重温经典 ▲CeO2为氧化物，在写离子方程式时，应用化学式表示，不能改写成离子形式。根据题中所给反应物与生成物，直接写出离子方程式。 重温经典 ▲根据题干中降温收尘中物质含有：TiCl4、VOCl3、SiCl4、AlCl3的沸点，确定除钒时参与反应的物质，再确定化学方程式。 4．(2022湖南卷17题)钛（Ti）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：（降温收尘中物质含有：TiCl4、VOCl3、SiCl4、AlCl3等） （2）TiO2与C、Cl2，在600 ℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl4 CO CO2 Cl2 分压/MPa 4.59×10－2 1.84×10－2 3.70×10－2 5.98×10－9 ①该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为 ；（3）“除钒”过程中的化学方程式为 ； 5．(2022全国乙卷26题)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 （3）在