热点02 化学用语与化学键-2023年高考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）

热点02 化学用语与化学键 1. （2022江苏卷）少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键 2. （2021江苏卷）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. Cl2是极性分子 B. NaOH的电子式为 C. NaClO既含离子键又含共价键D. Cl-与Na+具有相同的电子层结构 化学用语是江苏高考的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。预计2023年高考仍以考查学生对电子式、结构式、原子结构示意图、核素的表示、同时渗透对物质结构的考查，如化学键的分析判断、键的极性与分子的极性判断，电子排布式等。 注重考查化学用语的正误判断和书写，预计2023年高考仍以考查学生对有关化学基本概念的识记、再现能力为主，题型主要以选择题为主，以元素化合物为中心对化学用语的考查仍然是今后考查的方向，强化对电子式、结构式、原子结构示意图、电子排布式、核素的表示等记忆、同时掌握对物质结构化学键的分析判断、共价键类型、共价键的极性与分子的极性判断等。 一、共价键 1．共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类) 2．键角 在多原子分子中键角是一定的，能表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构。 常见分子的键角 分子的空间结构 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 平面形 120° 苯、乙烯、BF3等 三角锥形 107° NH3 V形(角形) 105° H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH 3．常见分子空间结构 (1)三原子分子 化学式 电子式 结构式 键角 空间结构 空间结构名称 CO2 O==C==O 180° 直线形 H2O 105° V形 (2)四原子分子 化学式 电子式 结构式 键角 空间结构 空间结构名称 CH2O 约120° 平面三角形 NH3 107° 三角锥形 (3)五原子分子 化学式 电子式 结构式 键角 空间结构 空间结构名称 CH4 109°28′ 正四面体形 CCl4 109°28′ 正四面体形 (4)其他多原子分子的空间结构 二、杂化轨道类型与分子空间结构 1．(1)当杂化轨道全部用于形成σ键时，分子或离子的空间结构与杂化轨道的空间结构相同。 杂化类型 sp sp2 sp3 轨道夹角 180° 120° 109°28′ 杂化轨道示意图 实例 BeCl2 BF3 CH4 分子结构示意图 分子空间结构 直线形 平面三角形 正四面体形 (2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时，孤电子对对成键电子对的排斥作用，会使分子或离子的空间结构与杂化轨道的形状有所不同。 ABn型分子 中心原子杂化类型 中心原子孤电子对数 空间结构 实例 AB2 sp2 1 V形 SO2 AB3 sp3 1 三角锥形 NH3、PCl3、NF3、H3O＋ AB2或(B2A) 2 V形 H2S、NH 2．判断中心原子杂化轨道类型的三种方法 (1)根据杂化轨道数目判断 杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对，而两个原子之间只能形成一个σ键，故有下列关系：杂化轨道数目＝价层电子对数目＝σ键电子对数目＋中心原子的孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型。 杂化轨道数目 2 3 4 杂化类型 sp sp2 sp3 (2)根据杂化轨道的空间分布判断 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则中心原子发生sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则中心原子发生sp2杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则中心原子发生sp杂化。 (3)根据杂化轨道之间的夹角判断 ①若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则中心原子发生sp3杂化。 ②若杂化轨道之间的夹角为120°，则中心原子发生sp2杂化。 ③若杂化轨道之间的夹角为180°，则中心原子发生sp杂化。 （建议用时：30分钟） 1．（2023秋·江苏无锡·高三统考期末）反应可用于吸收氮氧化物，下列说法正确的是 A．和都是酸性氧化物 B．的电子式为 C．中仅含有离子键 D．的空间构型为形 2．（2023·江苏南通·统考一模）工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．价层电子排布式为 C．分子空间构型为直线形 D．硫原子结构示意图：