计算题专练18（计算题30题）-2023年中考化学常考点专题必杀题（深圳专用）

18 计算题30题 深圳专用 一、计算题 1．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5 g二氧化锰放入盛有100 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内物质总质量为100.9 g。请完成下列问题。 （1）反应结束后，产生氧气的质量为　 　g，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g。 （2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢质量。 2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取其样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如下图所示，杂质不溶于水且不与水发生反应，试计算： （1）产生气体的质量为　 　。 （2）样品中碳酸钙的质量分数？ 3．在和组成的固体混合物中取10g样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是　 　g； （2）固体混合物中NaCl和的质量比为　 　（填最简整数比）。 （3）计算所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 4．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组为测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g水垢中(其它成分反应不生成CO2或不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，石灰水增加的质量随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 20 40 60 80 100 增加的质量/g 0 3.0 5.0 5.5 5.5 5.5 （1）20g该水垢与过量的稀盐酸反应生成的二氧化碳的总质量是　 　g。 （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ 5．珍珠鸡的蛋壳硬，含钙量高而被商家广为宣传。已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组为了测定珍珠鸡的蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验： （1）实验完成后，生成二氧化碳的质量为　 　。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？ 6．某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，黄技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳） 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量 5.55g 4.35g 4.05g 4.05g 试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳　 　g （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。 7．现有100t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算： （1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是　 　t。 （2）该赤铁矿石含铁元素的质量是　 　t。 （3）理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是　 　t。（计算结果精确至0.1t） 8．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间1min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量lg 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04 （1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是　 　。 （2）完全反应后生成氧气的质量为　 　g。 （3）10g药品中高锰酸钾的质量。（精确到0.01g） 9．根据化学知识解答： （1）明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了CaCO3、CaO、Ca（OH）2的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若石灰叶等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。” ①有关诗句内容从化学的角度理解，说法不合理的是　 　（填选项序号之一） A．“千锤万凿出深山”是物理变化 B．“烈火焚烧若等闲”是石灰石的高温分解反应 C．“粉骨碎身浑不怕”是生石灰与水反应转化为熟石灰的过程 D．“要留清白在人间”的“白色”物质是指熟石灰 ② CaCO3、CaO、Ca（OH）2的转化关系，可用如图表示。反应② 发生时，会　 　热量（填“放出”“吸收”之一），能做食品干燥剂的物质是　 　（填“石灰石”“生石灰”“熟石灰”之一）。 （2）工业上可用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱。在室温下，向3000 g澄清石灰水中逐渐加入10%的纯碱溶液，生成沉淀的质量与滴入纯碱溶液的质量关系如下图所示。 ①当滴入10%的纯碱溶液至图中B点时，烧杯中溶液里