5.1.3 SO42-的检验和含硫化合物的转化-【备课助手】2022-2023学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第二册）

硫及其化合物 5.1.3 第三课时：SO42-的检验和含硫化合物转化 课时三 SO42-的检验和含硫化合物的转化 课时三 SO42-的检验和含硫化合物的转化 硫酸盐 化学式及俗称 用途 CaSO4 CaSO4·2H2O（石膏） 2CaSO4·H2O（熟石膏） 调节水泥的硬化速率 制作模型、绷带、粉笔 BaSO4 BaSO4（重晶石） 医疗上用作“钡餐” CuSO4 CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾） 与石灰乳混合制农药“波尔多液” 检验水的生成 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 用作净水剂（形成Al(OH)3胶体） 常见的硫酸盐 石膏 胆矾 课时三 SO42-的检验和含硫化合物的转化 氯离子的检验步骤： 待测液 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 排除CO32- 的干扰 结论：待测液中含有Cl- 推理：检验某种离子时需考虑干扰离子。 旧知回顾 课时三 SO42-的检验和含硫化合物的转化 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。 从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 SO42-的检验 课时三 SO42-的检验和含硫化合物的转化 加入BaCl2溶液 加入稀盐酸 离子方程式 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀溶解， 有气泡产生 SO42- ＋Ba2＋=BaSO4↓ CO32-＋Ba2＋=BaCO3↓ BaCO3+2H+=CO2 ↑ ＋Ba2＋H2O SO42-的检验 课时三 SO42-的检验和含硫化合物的转化 实验分析 白色固体BaSO4，不溶于盐酸。 而BaCO3可溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42-。 实验结论 若向溶液中加入稀盐酸时无明显现象， 再滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42-。 【思考】硫酸根离子的检验除CO32-外，还有哪些干扰离子？ SO32-、Ag+ SO42-的检验 课时三 SO42-的检验和含硫化合物的转化 SO42-的检验 1. 试剂： 2. 操作方法： 待测液 +稀盐酸 所得溶液 +氯化钡溶液 产生白色沉淀， 则原溶液中含SO42- 稀盐酸、氯化钡溶液 排除CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+等干扰 【思考】 ① 稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？ 不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。 不能，否则无法排除Ag+离子的干扰 ② 稀盐酸能否换成稀硝酸？ BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？ 课时三 SO42-的检验和含硫化合物的转化 【例1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1) 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。(　　) (2) 常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”。(　　) (3) 浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2。(　　) (4)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S等气体。(　　) (5) 浓、稀硫酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。(　　) (6) 1 L 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量铜反应，生成9.2 mol 二氧化硫气体。(　　) × × × × × × 课时三 SO42-的检验和含硫化合物的转化 粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯呢？ 粗盐提纯 课时三 SO42-的检验和含硫化合物的转化 1. 物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则” ① 三个必须 a．除杂试剂必须稍过量。 b．过量试剂必须除尽。 C．除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 ② 四个原则 粗盐提纯 课时三 SO42-的检验和含硫化合物的转化 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 粗盐提纯 BaCl2 NaOH Na2CO3 杂质 除杂试剂 加入顺序 Na2CO3 应在 BaCl2后面 离子方程式 Mg2+＋2OH- = Mg(OH)2↓ Ba2++=BaSO4↓ ① BaCl2 → NaOH →Na2CO3 ② NaOH→ BaCl2 →Na2CO3 ③ BaCl2 → Na2CO3 →NaOH 如何除杂？ Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 课时三 SO42-的检验和含硫化合物的转化 注意： 加盐酸要在过滤之后。 粗盐提纯 课时三 SO42-的检验