5.1.2 硫酸-【备课助手】2022-2023学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第二册））

硫及其化合物 5.1.2 第二课时：硫酸 课时二 硫酸 实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸、稀盐酸反应制取H2。 而在工业上浓硫酸都是用铁罐或铝罐来储存和运输。 这是为什么？浓硫酸有何特性？ 课时二 硫酸 硫酸的工业制法 S+O2 SO2 2SO2+O2 2SO3 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 SO3+H2O=H2SO4 ①制备SO2： ②制备SO3： ③吸收SO3： 为什么不用水吸收SO3？ 发烟硫酸：浓度大于百分百的硫酸 课时二 硫酸 课时二 硫酸 思考：稀硫酸具有什么性质？ 紫色石蕊变红 与活泼金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应 H++OH- = H2O（与强碱） Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 2H++CO32- =H2O+CO2↑ 稀硫酸 与指示剂显色 Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 浓硫酸（98.3%）的性质呢？ 酸的通性 课时二 硫酸 颜色 状态 沸点 密度 溶解性 约338℃ 1.84g/cm3 无色 粘稠的油状液体 跟水任意比互溶 答：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻棒不断搅拌。 难挥发酸，用于制备易挥发性酸 溶解放出大量热 【思考】稀释浓硫酸时应该如何操作? 浓硫酸的物理性质 注酸入水 课时二 硫酸 浓硫酸的化学性质 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分。 课时二 硫酸 浓硫酸吸水性的有何应用？ 可用来干燥： 中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等 酸性气体: HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等 不能干燥： 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 气态SO3 会被浓硫酸吸收 浓硫酸的化学性质 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分。 课时二 硫酸 浓硫酸的化学性质 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去 【实验】将适量蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。 实验：白糖变成“黑面包” 课时二 硫酸 浓硫酸的化学性质 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去 【实验】将适量蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。 【现象】 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。 【结论】 浓硫酸具有脱水性、强氧化性。 课时二 硫酸 浓硫酸的化学性质 强氧化性 课时二 硫酸 浓硫酸的化学性质 强氧化性 【实验装置】 【现象】 【结论】 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ a试管中铜丝表面_________________________ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________ 逐渐变黑色，有气泡产生 红色 蓝色 b试管中的品红溶液逐渐变为________ 无色 课时二 硫酸 ① 可抽动的铜丝有什么作用？ 在浓硫酸与铜反应中，思考回答以下问题 答：吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。 答：控制反应的发生或停止 ③ 在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？ 答：浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。 浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。 ② 试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。 课时二 硫酸 浓硫酸的化学性质 强氧化性的归纳总结 浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是___________ 金属 反应通式 金属+H2SO4(浓) 高价金属硫酸盐 + SO2↑+ H2O 实例 与Cu反应：___________________________________ 非金属 反应通式 非金属+H2SO4(浓) 高价氧化物或含氧酸 + SO2↑+ H2O 实例 与C反应：_____________________________________ 还原性化合物 与H2S反应：___________________________________ SO2 常温钝化 课时二 硫酸 工业制备 酸的通性 浓硫酸的特性 能与酸碱指示剂、活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应 1.吸水性：能吸收水(做干燥剂) 2.脱水性：按水的组成比脱去有机物 (蔗糖、棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子