5.1.1 硫和二氧化硫-【备课助手】2022-2023学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第二册））

硫及其化合物 5.1.1 第一课时：硫和二氧化硫 课时一 硫和二氧化硫 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭” （S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ） 中国古代四大发明之“黑火药” 课时一 硫和二氧化硫 自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。 存在形态 课时一 硫和二氧化硫 俗名 颜色 状态 脆性 溶解性 很脆 不溶于 , 微溶于 , 易溶于 。 黄色 晶体 水 酒精 CS2 硫单质的物理性质 硫磺 课时一 硫和二氧化硫 画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题： （1）硫在元素周期表中的位置如何？ （2）硫的常见化合价有哪些？ 位置 第三周期、第VIA族 化合价 硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成-2价硫的化合物 硫原子比氧原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价 O 非金属性：比氧弱 S 问题思考 课时一 硫和二氧化硫 从化合价角度分析? 0 +4 +6 问题思考 -2 单质硫具有哪些化学性质? 氧化性 还原性 从物质分类角度分析? 非金属单质 课时一 硫和二氧化硫 氧化性 硫单质 Fe Cu H2 O2 与热的 强碱溶液 与金属反应 与非金属反应 （还原性） 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O (氧化性、还原性） 硫单质的化学性质 能否生成Fe3+、Cu2+？ O2过量能否生成SO3？ 课时一 硫和二氧化硫 【思考1】如何洗涤附着在试管壁上的硫？ 当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。 【思考2】体温计不慎摔落在地，怎么处理？ 一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg =HgS 课时一 硫和二氧化硫 硫单质的用途 硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。 课时一 硫和二氧化硫 【例1】下列说法中正确的是 (　　 ) A．硫是一种不溶于水的黄色晶体 B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫在自然界中仅以化合态存在 A 课时一 硫和二氧化硫 【例2】氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是(　 ) A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价 D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态 D 课时一 硫和二氧化硫 酸雨（pH<5.6) 课时一 硫和二氧化硫 二氧化硫的物理性质 色、态、味 密度 溶解性 毒性 比空气____ 无色 有刺激性气味的 气体 大 易溶于水 有毒 通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2 课时一 硫和二氧化硫 二氧化硫的化学性质 1. 物质类别： 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 + 水 → 酸 + 碱性氧化物 → 盐 SO2 SO2＋CaO == CaSO3 SO2＋2NaOH Na2SO3 ＋H2O 可逆反应 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应符号 在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 能否用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2？ 课时一 硫和二氧化硫 2. 化合价： 硫元素的化合价有 ，SO2 中硫元素为 价，处于 （“最高”、“最低”、“中间”）价态，所以SO2具有 性和 性。 -2、0、+4、+6 +4 氧化 还原 二氧化硫的化学性质 √ 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 可逆反应 二氧化硫还可能被哪些氧化剂氧化？ 能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42- （溶液由紫红色变为无色） 5SO2+2KMnO4+2H2O == K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 还 原 性 课时一 硫和二氧化硫 SO2 ＋ 2H2S 3S + 2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？ 氧化剂 还原剂 2:1 氧化产物 还原产物 （产生淡黄色固体） 氧 化 性 二氧化硫的化学性质 2. 化合价： 为什么