5.1.1 硫和二氧化硫-【备课优选】2022-2023学年高一化学同步优选备课课件（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 石膏(CaSO4) [生石膏：CaSO4•2H2O； 熟石膏： CaSO4•H2O] FeS2 芒硝（Na2SO4•10H2O) 【资料】自然界中的硫元素 硫单质（硫磺） 大自然中硫循环 1.元素周期表位置： 。 2.原子结构 ，最外层电子 个，易得 个电子，得电子能力比氧元素 。 3.价态及存在形态： S 第三周期第ⅥA族 6 弱 -2 0 +4 +6 2 S2— S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 H2S SO32- SO42- 【温故知新】 硫 俗称硫磺 黄色晶体，质脆，易研磨成粉末， 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(用二硫化碳清洗残留硫单质)。 物理性质 硫 化学性质 二氧化硫 SO2 物理性质 无色，有刺激性气味有毒气体， 密度比空气大， 易溶于水（1体积水溶40体积二氧化硫） 二氧化硫 SO2 化学性质 【实验5-1】 易溶于水 酸性 二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸（H2SO3) 二氧化硫 SO2 化学性质 酸性氧化物 ⇌ 可逆反应 ①与水反应 注：正反应：向生成物方向进行的反应； 逆反应：向反应物方向进行的反应； 可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。 二氧化硫 SO2 化学性质 酸性氧化物 ⇌ 可逆反应 碱液吸收二氧化硫 ②与碱反应 ③与碱性氧化物反应： SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+CaO=CaSO3 ①与水反应 二氧化硫 SO2 CO2和SO2的性质比较 CO2 SO2 相同点 不同点 还原性 漂白性 鉴别方法 ①酸性氧化物，都和碱、水、碱性氧化物反应； ②均使澄清石灰水变浑浊 无 具有还原性 无 具有漂白性 品红溶液性 通入到酸KMnO4 不褪色 褪色 不褪色 褪色 二氧化硫 SO2 化学性质 还原性 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 二氧化硫的催化氧化 使酸性高锰酸钾溶液褪色 注意：S在任何条件下与O2反应都生成SO2不生成SO3,需要催化氧化才生成三氧化硫 三氧化硫 SO3 化学性质 酸性氧化物 ①与水反应 SO3+H2O===H2SO4 SO3：标况下，为固态。 物理性质 二氧化硫 SO2 化学性质 还原性 品红不褪色（无明显变化） SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大减弱 将氯气和SO2混合通入到品红溶液中会出现什么现象？ 二氧化硫 SO2 化学性质 氧化性 SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O 二氧化硫 SO2 实验5-2 实验步骤：在装有SO2水溶液的试管中，加入1-2滴品红溶液。观察颜色变化，再加热试管，注意通风，再观察溶液的变化 实验现象：溶液先变红，振荡后褪色，加热后溶液颜色恢复红色 实验结论：SO2有漂白性，生成物质不稳定 二氧化硫 SO2 化学性质 漂白性 作用原理：二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解，有色物质恢复颜色 化合型漂白：有色物质+SO2====无色物质 用途：工业上用SO2来漂白纸浆、毛、丝等。 二氧化硫 SO2 化学性质 漂白性 漂白性 二氧化硫：化合型漂白，暂时性，加热会恢复原色 过氧化钠： 氧化型漂白 永久性，加热后不会恢复原色 次氯酸HClO： 氧化型漂白 永久性，加热后不会恢复原色 二氧化硫 SO2 资料卡片 食品中添加适量二氧化硫起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 葡萄酒酿制过程中： 1、某些细菌繁殖会影响发酵，二氧化硫可以杀菌 2、二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止酒中成分被氧化，起到 保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 二氧化硫 SO2 资料卡片 食品中添加适量二氧化硫起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 尽管二氧化硫在蜜饯、干过等食品加工中起重要作用，但使用不当有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体健康造成不利影响。 我国在食品添加剂中的使用标准规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，如在葡萄酒中最大使用量为0.25g/L 硫和二氧化硫 谢 谢 (2)化学性质 氧化性 与Fe反应：________________________ 与Cu反应：________________________ 与H2反应：________________________ 还