江苏省南京市中华中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷

2022-2023学年南京市中华中学高一下3月月考卷 一．选择题（共13小题，每题3分，共39分） 1．下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是（　　） A．不锈钢属于合金材料 B．青花瓷属于硅酸盐材料 C．羊毛绒属于复合材料 D．橡胶属于有机高分子材料 2．亚硫酸可被Na2O2氧化，其原理为H2SO3+Na2O2＝N2SO4+H2O。下列说法错误的是（　　） A．Na2O2的电子式 B．硫原子结构示意图： C．H2O的摩尔质量：18g•mol﹣1 D．亚硫酸电离：H2SO3═2H++ 一定条件下，在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌HI（g），反应过程中HI的浓度变化如图所示。回答20～23题。 3．该反应是放热反应，下列图示中能正确表示反应物与生成物总能量相对大小的是（　　） A． B． C． D． 4．化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2 B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 5．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（　　） A．石英砂粗硅SiHCl3Si（纯） B．从海水中提取镁：海水Mg（OH）2MgOMg C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al 6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（　　） A．制取并收集少量的氨气 B．分离I2与NH4Cl的固体混合物 C．制备Fe（OH）3胶体 D．验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 7．下列离子反应方程式正确的（　　） A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O B．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O＝2SO32﹣+4Cl﹣+6H+ D．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3•H2O+SO2＝NH4++HSO3﹣ 8．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列说法正确的是（　　） A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 B．向含I﹣溶液中加入H2O2和稀硫酸时发生反应：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O C．步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I﹣溶液分离 D．碘易溶于乙醇，提取碘时也可将CCl4换成乙醇 9．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O。下列说法不正确的是（　　） A．H2O不是氧化产物，也不是还原产物 B．当有1mol Cl﹣生成时，转移的电子为2mol C．ClO﹣在反应中得到电子 D．Fe3+在反应中为氧化剂，具有氧化性 10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是（　　） A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+═CuS↓+2H+ B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．过程③中，通入1mol氧气产生2molFe3+ D．回收S的总反应为2H2S+O2═2H2O+2S↓ 11．利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是（　　） A．“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2 C．“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是（　　） A．简单离子半径大小：X＞Y＞Z＞W B．化合物X2W2中阴阳离子的个数比为1：1 C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应 D．简单氢化物的沸点：Z＞W 13．相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶