第十单元 课题2 酸和碱的中和反应课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2 酸和碱的中和反应 第十单元 酸和碱 导入新课 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？ 导入新课 农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？ 1.通过学习知道中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质。 2.了解中和反应在现实生活中的应用。 3.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性。 4.知道常见物质的pH以及pH对生命活动和农作物的影响。 学习目标 4 讲授新知 一、中和反应 探究实验1 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 躬行实践 现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。 探究实验1 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 躬行实践 实质：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。 讲授新知 中和反应 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 实质： H++OH-=H2O 。 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。 行成于思 1.凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 讲授新知 二、中和反应在实际中的应用 讲授新知 改变土壤的酸碱性 利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。 讲授新知 处理工业废水 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。 讲授新知 用于医药卫生 中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。 讲授新知 用于医药卫生 胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）。 讲授新知 调节溶液的酸碱性 科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。 讲授新知 三、溶液酸碱度的表示方法—PH 讲授新知 溶液酸碱度的表示法—pH 化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 pH数值一般在0~14之间，在常温时：酸性溶液pH＜7，中性溶液pH＝7，碱性溶液pH＞7。 溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。 讲授新知 溶液酸碱度的表示法—pH 测定pH最简便的方法：用pH试纸。 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 讲授新知 溶液酸碱度的表示法—pH 注意事项：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差； （3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。 讲授新知 溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的浓度与pH的关系： （1）酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； （2）酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小； （3）碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； （4）碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大； （5）中性溶液不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。 讲授新知 溶液酸碱度的表示法—pH 生活中常见物质的pH： 讲授新知 溶液酸碱度的表示法—pH 人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。 讲授新知 溶液酸碱度的表示法—pH 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。 讲授新知 溶液酸碱度的表示法—pH 雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。 讲授新知 溶液酸碱度的表示法—pH 了解溶液的酸碱度有重要的意义： (1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。 讲授新知 溶液酸碱度的表示法—pH 食物的酸碱性：食品的酸碱性与pH