第六章 化学反应与能量【复习提升】 -2022-2023学年高一化学精讲精练（人教版2019必修第二册）

化学反应与能量 考点精讲总结提升 核心要点 一、化学反应与能量变化 1．化学反应吸热还是放热决定于反应物总能量(E1)和生成物总能量(E2)的相对大小。若E1>E2，则为放热反应；若E1<E2，则为吸热反应。 2．化学反应中，断裂反应物中化学键吸收能量为Q(吸)，形成生成物中化学键放出能量为Q(放)，则化学反应过程中的能量变为ΔQ＝Q(吸)－Q(放)，若ΔQ<0，为放热反应，若ΔQ>0，为吸热反应。 3．（1）常见的放热反应：所有燃烧反应，酸碱中和反应，金属与水、酸的反应，绝大多数化合反应。 （2）常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，C与CO2的反应，大多数分解反应。 4．物质具有的能量越低，物质的稳定性越强，即能量越低越稳定。 5．构成原电池的条件 （1）具有活泼性不同的两个电极； （2）两电极必须插入电解质溶液中； （3）形成闭合回路； （4）能自发地发生氧化还原反应。 6．原电池工作原理口诀：原电池分为两极；负极氧化正还原；电子由负流向正；离子阳正阴向负。 7．原电池正、负极的判断方法： 首先准确判断元素化合价的变化，然后根据原电池工作原理判断。 化合价升高―→失去电子―→发生氧化反应―→负极； 化合价降低―→得到电子―→发生还原反应―→正极。 二、化学反应的速率与限度 1．化学反应速率的表达式：v(A)＝＝。 2．化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 3．增大化学反应速率的因素：增大反应物浓度、升温、增大气体压强、加入催化剂、增大固体表面积、构成原电池等。 4．可逆反应必须同时满足两个条件： （1）相同反应条件；（2）正、逆两方向同时进行。 5．化学平衡状态特征的口诀： 平衡“动”态无静时，正逆速率“等”同值， 质量与数各一“定”，条件一“变”平衡移。 6．判断可逆反应处于化学平衡状态的根本标志： （1）正、逆反应速率相等；（2）各组分的质量或浓度保持不变。 7．反应物的转化率＝×100%。 考点1：化学反应与热能 【例1】一种环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是(　　) A.火炬燃烧时化学能只转化为热能 B.所有的化学反应都会伴随着能量变化，有能量变化的物质变化不一定是化学反应 C.1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量 D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 【变式训练1】已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为(　　) A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 【变式训练2】如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(　　) A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中反应物比生成物稳定 C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 【变式训练3】将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 考点2：化学反应与电能 【例2】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是(　　) A.a和b不连接时，铁片上会有H2产生 B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2++2e-==Cu C.a和b用导线连接时，电子由a流向b D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 【变式训练1】氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确是（ ） A．正极电极反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ B．供电的总反应为：2H2＋O2＝2H2O C．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 D．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能 【变式训练2】物质发生化学反应时，常常伴随有能量变化。某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫