专题4 微专题3 杂化轨道理论、价层电子对互斥理论与分子（课件PPT）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2020）

专题4 分子空间结构与物质性质 微专题3 杂化轨道理论、价层电子对互斥理论与分 子立体结构的关系 >〉>专题4分子空间结构与物质性质 [对应学生用书P8 专题讲解 1.杂化轨道类型与分子的立体结构 杂化 杂化轨 杂化轨道 分子的立 实例 类型 道数 间夹角 体结构 sp 2 180° 直线形 BeCl2 sp 3 120° 平面三角形 BF3 4 109°28' 正四面体 CH4 子返回等航① 〉〉〉专题4分子空间结构与物质性质 2.运用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 中心原子的价电子对数与分子的立体结构有密切联系，对ABm型化合物，A 的价电子对数为： n=A的价电子数+B的价电子数Xm 2 一般来讲，价电子数即为最外层电子数，但B为卤素原子、氢原子时只提供 1个价电子；若为氧原子、硫原子时，则不提供电子；若有成单电子时，则看成 电子对。如果价电子对中有未成键的孤电子对，则分子的立体结构发生相应的变 化，此变化可用价层电子对互斥理论解释。 G返回导航○ 〉>>专题4分子空间结构与物质性质 价电子 价电 成键 孤电 对分布 分子的立 子对 电子 子对 实例 的几何 体结构 数 对数 数 构型 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 0 平面 平面三角形 BF3 3 2 三角形 V形 SnBr2 4 0 正四面体 CH 4 3 1 四面体 三角锥形 NHa 2 2 V形 H,O 化学性必修：物结与性 子返回导航) 专题4分子空间结构与物质性质 典例示范 [例下列分子中，分子的空间结构、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均 正确的是(） 返回导航→ 〉>>专题4分子空间结构与物质性质 解析NH分子中，中心原子的价电子对数=3+2(5一3×1)=4，杂化方式 为sp3,含有1对孤电子，分子的立体结构为三角锥形；CC4分子中，中心原子 的价电子对数=4+2(4一4×1)=4，杂化方式为sp,没有孤电子对，分子的立 体结构为正四面体：0分子中，中心原子的价电子对数=2+}6一2×1)=4， 杂化方式为sp3,含有2对孤电子，分子的立体结构为V形；C0中，中心原子 的价电子对数=3+24+2一3×2)=3，杂化方式为sp2,没有孤电子对，分子的 立体结构为平面三角形。 答案B 子返回导航) >>>专题4分子空间结构与物质性质 迁移应用 1.下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是( A.价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的分子和无 孤电子对的分子 B.价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子 C.sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成 的一组能量相近的新轨道 D.XY2型共价化合物的中心原子X采取的杂化方式可能不同 G返回导航○ >>>专题4分子空间结构与物质性质 B[在价层电子对互斥理论中，将分子分成了中心原子含孤电子对与不含孤 电子对两种情况，显然分子的价层电子对互斥模型与立体结构可能相同（不含孤电 子对的情况下)，也可能不同（含孤电子对的情况下）：价层电子对互斥模型的研究 对象仅限于化合物分子，不适用于单质分子；XY2型共价化合物由于其中心原子 具有的孤电子对数和σ键电子对数可能不同，则其采取的杂化方式也可能不同。】 G返回导航○ >>>专题4分子空间结构与物质性质 2.下列模型分别表示C2H2、S8、S6的分子结构。下列说法正确的是( 0 C.H2 S& SF A.32gS8分子中含有0.125molc键 B.SF6是由非极性键构成的分子 C.1molC2H4分子中有5molc键和1molπ键 D.C2H2分子中不含非极性键 子返回导航 专题4分子空间结构与物质性质 C{μmol S8分子中含有8molσ键，因此32gSs分子中所含σ键为 32g，×8=1mol；根据SF_6的结构模型可知，SF_6是由S—F极性键构o1×8=1ml；根据SF_6的结构模型可知，SF_6是由S—F极性键构 成的；成键的2个原子之间最多形成1个σ键，双键中有1个π键，因此1mol 乙烯中含有5molσ键和1molπ键；C_2H_2分子中所含的C≡C键是非极性键。] 返回导航→