第1部分 专题十五 物质结构与性质(选考)(课时作业word)-【成功方案】2023年高考化学艺术生文化课总复习

品牌书店·知名教辅·正版资源 学科网书城 您身边的互联网+教辅专家 5.1xxkCom，1 核心素养提升(十五) -、单项选择题 1.以下现象与核外电子跃迁有关的是(） ①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶 A.①③⑥⑦B．②④⑤⑧ C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦ A【解析】电子跃迁过程伴随着能量的变化，能量以光的形式放出就会看到发光或 火焰等现象。②④⑤⑧项与电子跃迁无关。 2.下列说法中正确的是(） A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C.ns能级的原子轨道图可表示为 D.3d3表示3d能级有3个轨道 c【解析】3d^s表示3d能级上有3个电子，原子轨道有5个，且电子排布为 3d—┐ ↑|↑│ 3．下列判断正确的是(） A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．晶体中一定存在化学键 D.正四面体分子中键角可能是109^∘28′或60∘ D【解析】Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学 键，CH_4和P_4分子中的键角分别为109∘28′和60^°。 4．下列有关叙述正确的是(） A．只含有离子键的化合物才是离子化合物 B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 C.由于I─I键的键能比F一F、Cl—Cl、Br一Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘 的熔点最低 独家授权侵权必究 学科网书城 团 品牌书店·知名教捕·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 D.在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子品体中可能存在共价键 D【解析】离子晶体中可能存在共价键，如NH)2SO4,A、B错，D对：X-X键 键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中I2的熔点最高，C错。 5.下列说法或有关化学用语的表达正确的是() A,在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B.基态Fe原子的外围电子排布图为： 3d C.因氧元素电负性比氨元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根掘原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 B【解析】原子中2p电子的能量小于3s电子，1(O)11QN),Cu元素在ds区。 6.下列各组微粒的空间构型相同的是() ①NH3和HzO②NH+4和HO+③NH3和H,O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4-4和SO2-4 ⑦BF3和Al2CL6 A.全部 B,除④⑥⑦以外 C.③4⑤G D.②⑤⑥ C【解析】等电子体一般具有相同的空间构型。NH3和HO+、O,和SO2、SiO4一4 和SO2-4互为等电子体，而CO2和BC2均为直线形结构，故选③④⑤⑥. 7.下列有关说法不正确的是() A.C3Hs中碳原子都采用的是sp3杂化 B.O2、CO2、N2都是非极性分子 C.酸性：H2CO,<H3PO4HSO4HCIO D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为 N:]+ C【解析】HCIO的酸性比H2CO3的酸性还弱。 8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠品体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个 C.干冰品体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 D.金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构 D【解析】氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个：金属钢属于 面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构。 ·独家授权侵权必究· 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 9.下列叙述错误的是( ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH,CI和CuSO45H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH,CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥ B【解析】配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对（即提 供空轨道)。在冰晶体中，水分子内存在极性健，水分子间存在氢健。 10.下列说法不正确的是() A,o键比x键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个。键 C.气体单质中，一定有c键，可能