第1部分 专题九 水溶液中的离子平衡(课时作业word)-【成功方案】2023年高考化学艺术生文化课总复习

学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 核心素养提升（九） 一、单项选择题 1.甲酸HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是() A.常温下，1molL-1甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2molL1 B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C.10mL1molL-1甲酸溶液恰好与10mL1molL-1NaOH溶液完全反应 D,甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢 A【解析】 1moL1甲酸溶液中c(H+)=1×10-2molL-1,说明甲酸部分电离， 所以能证明甲酸是弱电解质，故A正确：甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳说明甲酸酸性 强于碳酸，但不能说明甲酸为弱电解质，故B错误：10mL1molL-1甲酸溶液恰好与10 mL1m©lL-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能证明甲酸是弱电解质，故C 错误：甲酸和强酸溶液中氢离子浓度大小未知，不能证明甲酸是弱电解质，故D错误。 2,在0.1molL-1NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3+H2O NH3H2ONH+4 十OH一。下列有关该溶液的叙述正确的是() A,向其中加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NHC,使NH3浓度减小，NH十4 浓度增大，平衡逆向移动 B.向其中加入少量NaOH固体，OH-与NH+4结合生成NH3H2O,使NH+4浓度减 小，平衡正向移动 C.向其中加入少量0.1moL-1NH,CI溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小 D.向其中加入少量MgSO4固体，溶液中cOH一)增大 C【解析】A项，加入少量浓盐酸，首先发生反应H++OH一H2O,使OH浓 度减小，平衡正向移动：B项，加入少量NOH固体，使OH一浓度增大，平衡逆向移动： C项，加入少量0.1molL-1NHCl溶液，使NH十4浓度增大，平衡逆向移动，溶液中c (OH-)减小：D项，加入少量MgSO4固体发生反应Mg2++2OH-—Mg(OH)2↓，溶液中c (OH一)减小。 3.已知t℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为a mol L一1的一元酸HA溶 液与b mol L一1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是() A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中，cH+)=Kw mol-L-1 D.混合溶液中，cH+)+cB+)=c(OH-)十c(A-) C【解析】溶液呈中性，即cH+)=c(OH一)，结合水的离子积常数可知cH+)= ·独家授权侵权必究· 学科网书城 团 品牌书店·知名教辅·正版资源 量b.zxxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 (OH一)=Kw mol-L一1，故C项正骑。 4.醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数K.=1.75×105。下列说法错误的是() A.0.1molL-1CH,COOH溶液的pH在2~3范围内 B.CH,COONa溶液中，c(CH COOH)+c(H+)=c(OH-) C.将0.1moL-1 CH COOH溶液加水稀释，其电离常数和cH+ cCH3C00H均不变 D.等体积的0.1molL-1NaOH溶液和0.1molL-1 CH,COOH溶液混合后，溶液pH >7,HaNa+)c(CHCOO-)dOH-)c(H+) C【解析】K.=cH+cCH3C00-cCH3C00H=1.75×10-5,cH+) ≈c(CH3C00-),则cH+)=Ka×cCH3C00H=0.1×1.75×10-5molL-1=1.75×10 molL-1,pH=-1g(1.75×10-=3-lg1.75,因23-lg1.75<3,则溶液中的pH在23 范固内，A正确：CH,COONa溶液中，根据质子守恒得c(CH;COOH十cH+)=cOH),B 正骑：温度不变，则电离常数不变，将0.1molL-1CHCO○H溶液加水稀释，c (CH;COO)减小，K.=cH+cCH3C00-cCH3C00H,cH+ cCH3C00H增大，C错误：等体积的0.1molL一NaOH溶液和0.1molL-1 CH;COOH 溶液混合后，溶液溶质为CH;COONa,pH>7,则cNa+)>cCH,COO-)>cOH-)>cH+),D 正确。 5.K。、Kw、Kp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正 确的是() A.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中cCH3C00一 cCH3CO0H·c0H-不变 B.室温下K,(HCN)<K(CH,COOH),说明CHCOOH的电离度一定比HCN的大 C.25℃时，pH均为4的盐酸和NHI溶液中Kw不相等 D.两种难溶电解质作比较时，Kp越小的电解质，其溶解度一定越小 A【解析】将关系式