第2部分第1篇 五 元素及其化合物常考点归纳(教用课件)-【成功方案】2023年高考化学艺术生文化课总复习

第二部分 技能 规范 第一篇回扣基础 排查考点 五、元素及其化合物常考点归纳 艺术生高中专题复习化学 笔一公挂能英 (一)典型物质的性质归纳 1.钠 (1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气（水、醇、酚、羧酸、含氧酸）， 注意钠与盐溶液的反应本质。 (2)Na202中阴阳离子个数比为1：2，Na202具有强氧化性（漂白性）： Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO2反应不 能简单类比与CO2的反应。 (3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2 或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3,后者 为Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。 令返回导航 艺术生高中专题复习化学 2.铝 (1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为十 3价，还原产物都是H2,铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶 液的反应产物是NaAlO2。 (2)铝热反应引发条件高温是镁条、氯酸钾的作用。 (3)AI(OD3的两性解释及偏铝酸盐的水解：A1O2十H+十 H0I(OH)3A3++30H。 令返回导航 艺术生高中专题复习化学 (4)A1C3、Al(SO3、NaAIO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH条 件(A3+只能存在于酸性溶液中，A1O2只能存在于碱性溶液中)。 (⑤)明矾净水作用的解释。 (⑥氧化铝陶瓷（人造刚玉）是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚 玉球磨机等，A203也是红宝石（含铬化合物、蓝宝石（含钛十4价、铁十2价 的化合物的主要成分。 令返回导航 艺术生高中专题复习化学 3.铁 (1)e和一定量浓硫酸、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe3+，铁过 量生成Fe2+,在一定范围内还可能Fe3+和Fe2+都存在。 (2)Fe电极一 铁的腐蚀（吸氧腐蚀、析氢腐蚀）；电解池中作阳极时一般 生成十2价铁。 (3)含Fe2*化合物极易被氧化一 保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与 HNO3、CIO、MnO4、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 令返回导航 艺术生高中专题复习化学 笔一即公挂能n站 (4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性： ①与、S2、HⅢ、HS因发生氧化还原反应而不能大量共存；②与HCO3、 CI1O、AIO2因发生双水解反应而不能大量共存；③能腐蚀Cu、Fe单质。 (⑤)FeBr2溶液或FeL2溶液中通入一定量Cl2时的反应产物。 令返回导航 艺术生高中专题复习化学 笔一凯公挂能机站 4.碳和硅 ()碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形体现象。 (2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SO2(水晶、石英、玛瑙的主 要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要 成分是Si02。 令返回导航 艺术生高中专题复习：化学． (3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式：SiO_2+2C与温2C0↑+ Si(粗硅) Si+2Cl_2-—siCl(蒸馏提纯) siCl4+2H_2回=si+4HCl (4)硅胶(mSiO_2nH_2O)是一种良好的无毒干燥剂。 返回导航： 艺术生高中专题复习化学 5.氧和硫 (1)H202的不稳定性、氧化性和还原性 双氧水(H202的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是 O2,还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。 (2)S02具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性 ①SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来 检验S02,但不能用来吸收S02。 ②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，不是漂 白性。 令返回导航 艺术生高中专题复习化学 的一即公法华n姑 (3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性 不活泼金属（如Cu)和浓H2SO4反应必须加热，常温下不反应，且随着反 应的进行，疏酸变稀，反应速率逐渐减慢直至停止。A、Fe等金属遇冷的浓 硫酸会钝化。 令返回导航