3.3.1 乙醛 醛类-【精美课件】2022-2023学年高二化学同步课件（人教版2019选择性必修3）

第三节 醛 酮 第1课时 乙 醛 醛 类 →醛和酮均是生活中常见的物质. 分子中均含有羰基( )。 羰基的碳原子连着一个H原子便形成了醛基( 或-CHO ) (R为烃基或氢原子) 饱和一元醛的通式为CnH2nO 羰基与两个烃基相连，则叫做酮( )， 酮的官能团为酮羰基。 醛： 醛简写为R-CHO 酮: 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 生活中的醛 苯甲醛 肉桂醛 为求延长保质期 不良奸商竟然给冰鲜鱼浸甲醛保鲜,食用甲醛过量会休克和致癌 。 新装修的房子，甲醛超标易诱发儿童白血病 生活中的醛 结构式: 分子式： 结构简式： 或 H H H H C C O = C2H4O 一.乙醛的分子结构 CH3CHO H CH3 C O = 官能团: 醛基 CHO 或 乙醛球棍模型 C H O = 能否写成－COH　或－CH＝O 空间填充模型 →认识醛类中具有代表性的醛－乙醛 电子式: δ+ δ- H H C H H 杂化,键角 . 至少 个原子共面， 最多 个原子共面. 醛基碳的杂化类型 →在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 sp2 约为120° 4 5 δ+ δ- 乙 醛 颜 色： 气 味： 状 态： 沸 点： 密 度： 溶解性： 无色 刺激性气味 液体 比水小 易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 二. 乙醛的物理性质 (20.8℃) （易挥发） (课本P66) 【思考】乙醛为什么易溶于水？随着碳原子数的增多，醛的溶解性如何变化？ 随着碳原子数的增多，醛的溶解度逐渐减小。在水中微溶或不溶。 (乙醛与水分子间存在氢键) 分析乙醛的结构，从键的饱和程度和键的极性预测乙醛的化学性质 不饱和 三. 乙醛的化学性质 结构决定性质 H H H H C C O = 加成反应 C—H键极性强。 易断裂而被氧化为羧基 O C H O = 归纳来说，乙醛易发生加成反应和氧化反应。 1、加成反应(C＝O双键上的加成) ----还原反应 H H CH3CHO＋H2　 　 　　 催化剂 通常 双键加成：H2、HCN 、醇、NH3及氨的衍生物 CH3CH2OH H H H H C C O 还原反应: 氧化反应: 加O或去H 加H或去O 三. 乙醛的化学性质 注意：与C＝C双键不同的是，通常情况下， C=O不能和HX、X2、H2O发生加成反应 1、加成反应(C＝O双键上的加成) 三. 乙醛的化学性质 (2)与HCN(氢氰酸)加成 CH3—C—H＋H—CN→ O = →应用：在有机合成中可以用来增长碳链。 2-羟基丙腈 δ- δ+ (课本P67)提示：当极性分子与醛基发生加成反应时， 带正电荷的原子或原子团连接在______上， 带负电荷的原子或原子团连接在______上。 O原子 C原子 CH3—CH—COOH OH 水解反应 qíng (jīng) H2O，H＋ 催化剂 醛基与极性分子加成时，极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在醛基的氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 11 (3)拓展：与NH3、醇的加成反应： CH3—C—H＋H—NH2→ O = CH3—C—H＋H—OCH3→ O = OH CH3—CH—NH2 OH CH3—CH—OCH3 三. 乙醛的化学性质 1、加成反应(C＝O双键上的加成) 醛基(-CHO)具有较强还原性，易被氧化，产物通常为相应的羧酸 (2)与银氨溶液的反应 (5)与溴水的反应 (4)与KMnO4(H+)、 K2Cr2O7(H+)溶液的反应 (3)与新制Cu(OH)2悬浊液反应 (1)与 O2 的反应 弱氧化剂 2. 乙醛的氧化反应 三. 乙醛的化学性质 H CH3 C O = O C H O = CH3 [O] 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 ①可燃性 ②催化氧化 在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸 (1)与O2的反应 2CH3CHO＋O2　　　 2CH3COOH 催化剂 小结：CH3CH2OH 　　 CH3CHO 　　 CH3COOH 氧化 还原 氧化 2. 乙醛的氧化反应 三. 乙醛的化学性质 (淡蓝色火焰) 应用:工业制备乙酸 实验方案：在洁净的试管中加入1 ml 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2