3.2.2 醇的化学性质-【精美课件】2022-2023学年高二化学同步课件（人教版2019选择性必修3）

第二节 醇、酚 第二课时 醇(2) —醇的化学性质 醇的化学性质 结钓决定性质 元素 H C 0 电负性 2.1 2.5 3.5 对比：乙烷与乙醇结构有何不同？ 导致化学性质有何不同？ HH 8+.8-:8+ .H-C-CO-H H H HH 8+6-6+ CO一H键具有较强的极性，易断裂。 O一H容易断裂，使羟基中的复原子被取代；同样C一O也易断裂，使 羟基被取代或脱去，从而发生取代反应或消去反应。 先以乙醇为代表物学习醇的化学性质 知识回顾：乙醇的化学性质 1.与金属Na2CH3CH20H+2Na→2CH3CH20Na+H2↑ >Na块沉于乙醇底部，缓慢反应，并最终消失，产生无色无味气体。 [向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色。] >对比：钠与水反应 钠与乙醇反应 钠与水反应 先以乙醇为代表物学习醇的化学性质 知识回顾：乙醇的化学性质 1.与金属Na2CH3CH20H+2Na→2CH3CHz0Na+H2↑ >a块沉于乙醇底部，缓慢反应，并最终消失，产生无色无味气体。 [向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色。] 对比： 钠与水反应2H-OH+2Na=2Na0H+H2t 现象：浮、熔、游、响、红 总结： ①乙醇-OH上的H不如H-OH中H原子活泼。 ②该反应为置换反应 ③碱性：CH3 CH2ONa>NaOH ④K、Ca、Mg、AI等也可与乙醇反应2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH20)2Mg+H2↑ 乙醇镁 迁移练习： CH2一OH 1、1mol乙二醇(CH。-o)与足量钠反应生成H2的物质的量为1mol CH2-OH CH2-OH CH一OH 2.乙醇(CH3CH20H)、乙二醇(CH-OH)、丙三醇(CH,-OH)分别与足 量金属钠作用，在相同条件下产生相同体积的2，则消耗三种醇的物质 的量之比为(A） A.6:3:2 B.1:2:3 C.3:2:1 D.4:3:2 迁移练习： 3.A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同 的体积H2,消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分 子中所含羟基的个数之比为 D A.3:2:1 B.2:6:3 C.3:1:2 D.2:1:3 知识回顾：乙醇的化学性质 催化剂、吸水剂 2取代反应 (1)酯化反应：CHC00H+H0-C2H5 浓硫酸 CH3COOC2H5+H20 反应机理：“酸去羟基、醇去氢” 注意：可逆反应 【思考与交流】 乙醇酯化反应的实验问题 (1)乙醇、乙酸、浓硫酸三种试剂在添加时要注意什么？ 一只试管中加入3ml乙醇，边振荡试管边慢慢加入2m1浓硫酸和2ml乙酸 (2)加热、碎瓷片的作用是什么？加快反应速率、防止暴沸 (3)长导管的作用是什么？导气、冷凝 (4)导管末端为什么不能插入饱和Na2CO3溶液中？ 防止溶液倒吸 (5)饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ 中和乙酸、吸收乙醇、降低酯的溶解度，便于分层。