第九单元 课题3 溶液的浓度课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题3 溶液的浓度 第九单元 溶液 导入新课 农业上会使用各种农药，使用时需要按一定比例兑水，太稀可能达不到预期效果，太浓又可能对植物造成伤害。 导入新课 无土栽培的营养液是将营养物质与水按一定比例混合兑成的，在植物生长过程中还要不断监测营养液的变化。 导入新课 医用注射液都标明了药液的浓度。 1.掌握一种溶液组成的表示方法—溶液中溶质的质量分数。 2.会计算有关溶质的质量分数，能解决实际问题。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 4.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 学习目标 5 讲授新知 一、溶液的浓度 探究实验1 探究溶液的浓稀 躬行实践 实验操作：在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。 探究实验1 探究溶液的浓稀 躬行实践 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 讲授新知 溶质的质量分数 通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。 我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。 定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 讲授新知 溶质的质量分数 公式： 探究实验2 配制溶液并计算溶质的质量分数 躬行实践 实验操作：在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。 探究实验2 配制溶液并计算溶质的质量分数 躬行实践 讲授新知 溶质的质量分数 溶质质量分数与溶解度的比较 例：已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 讲授新知 溶质的质量分数 溶质质量分数与溶解度的比较 溶质的质量分数36%是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T℃时溶解度36g是指： 在T℃时，100g水最多溶解 该溶质36g。 讲授新知 二、溶质的质量分数的简单计算 讲授新知 溶质的质量分数的简单计算 1.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸。需要水的质量是多少？ 原则：稀释前后溶质的质量不变。 讲授新知 溶质的质量分数的简单计算 2.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 知识小结 1.有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有： Ag×a% = Bg×b% （稀释前 （稀释后） 2. 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比；溶质的质量分数一般用百分数表示；溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一；计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 讲授新知 三、溶质的质量分数的综合计算 讲授新知 溶质的质量分数的综合计算 1.将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌(水的密度为1 g/cm³)。试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么? 讲授新知 溶质的质量分数的综合计算 2.某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升? 讲授新知 溶质的质量分数的综合计算 3.配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL)。 讲授新知 溶质的质量分数的综合计算的应用—配制溶液 一般步骤:计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放 用固体配制溶液所用的仪器（以固体NaCl为例）: 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管、药匙 用液体配制溶液所用的仪器：（例如稀释浓硫酸） 烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管。 讲授新知 溶质的质量分数的综合计算的应用—配制溶液 在配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？ 量取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏少，最终导致所配制溶液的浓度偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的浓度偏小。 讲授新知 四、溶质的质量分数运用于化学方程式的 计算 讲授新知 溶质的质量分数运用于化学方程式的