吉林省洮南市第一中学2022-2023学年高二下学期学习质量检测化学试卷

高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： N140-16Fe-56C-64Zn-65-127Te-128 第1卷（选择题，共45分） 选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项） 1.现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s23p② 1s22s22p63s23p ③1s22s22p3④1s22s22p。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：④>③>①>② B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>①>② D.最高正化合价：④>③-②>① 2.砷是第VA族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子空间结构与白磷(P)相 似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是 A.分子中共价键键角均为10928 B.黄砷中共价键键能大于白磷 C.黄砷易溶于水 D.黄砷的熔点高于白磷 3.能用键能解释，且结论正确的是 A.熔点：金刚石>晶体硅 B.分子稳定性：H0>HF C.水中的溶解度：S02>C02 D.状态：常温时，C12是气态，Br2为液 态 4.2021年诺贝尔化学奖领给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸 COOH 是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是 A.该分子为极性分子 B.分子中所有原子可能共面 C.分子中存在手性碳原子 D.可形成分子内氢键 5.下列说法正确的是 A.1个N2分子中的π键与1个C02分子中的r键的数目之比为2：1 B.稳定性：甲烷>乙烯 C.强度：氢键>化学键>范德华力 COOH HO COOH D.沸点： OH 6.下列叙述中，不正确的是 A.HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强 B.臭氧是空间结构为V形的极性分子，同温同压下，在水中的溶解度大于氧气 C.硝酸根离子中所有原子都在一个平面上 D.CHCH(OH)COOH为手性分子 ?.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正 确的是 A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：F>H0>H；则第三周期元素氢化物 的稳定性顺序也是：HC1>HS>PH B.氢化物沸点顺序是：GHL4>SiL>CHL4:则VA族元素氢化物沸点顺序也是：As3 >PHa>NHa C.根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也 相似 D.S042-和P4都为正四面体形，S042-中键角为109°28′，P4中键角也为109°28 8.我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO2F2晶体，在世界上首次实现在177.3nm 深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A.构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B B.KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2 C.根据元素周期表中元素所处的位置可推测B0与A1,O3性质相似 D.晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含 3molKBe2BO3F2 9.下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是 A.CaC, B.H,SO, C.CH,CI D.AICl, 10.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子 排布式为nsn-inpm*!,则下列说法不正确的是 X Y Z A.Y元素原子的价电子排布式为4s24D B.Y元素在元素周期表的第三周期第IA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3s3p3d104s24p4 11.下列说法正确的是 3d A.基态Mn原子的价电子排布图为 B.沸点：C0<N2 C.键角：NH<H2O D.Sg中S原子的杂化方式为sp 12.根据元素周期律，下列说法正确的是 A.原子半径：K>Mg>Na B.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OHD, C,酸性：HCI>H,S,表明C1的非金属性强于S D.热稳定性：CH>SiH,表明C的非金属性强于S 13.下列说法正确的是 A.基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p3d5 B.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 2s 2p C.基态碳原子价电子轨道表示式： D.基态多电子原子中，P轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 14.方英石(S0)结构和金刚石相似，其结构单元如图，下列有关说法正确的是 。Si原子 。0原子 A.图示结构单元中实际占有18个硅原子B.1 mol Si形成2 mol Si一0键 C.方英石品体中的Si采用的是sp杂化D.方英石晶体中，Si-0键之间的夹角为 90 15.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 01 。Co 00 A.元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族 B.C02+的基态核外电子排布式为1s22