1.6几种重要的盐--盐和化肥讲义 —2022-2023学年浙教版科学九年级上册

教师姓名 学生姓名 年 级 初三 上课时间 学 科 初中科学 课题名称 盐和化肥 教学目标 1． 知道什么是复分解反应 2． 知道什么是盐 3． 掌握常见的盐的性质 4． 知道粗盐的提纯方法 5． 知道侯氏制碱法 6． 知道常见的化肥 教学重难点 重点：盐的化学性质，复分解反应 难点:除杂、检验 知识点1： 复分解反应 1、定义：是由两种化合物互相交换成分 ， 生成另外两种化合物的反应 。 2、实质：发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。 3、表达式：AB+CD=AD+CB 4、发生条件：化合物与化合物反应，生成物中有沉淀或有气体或有水 5、常见复分解反应： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 3KOH+FeCl3=3KCl+Fe(OH)3 ↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl 1．向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴入CaCl2溶液，对此反应的说法错误的是(　　) A．反应会产生白色沉淀 B．化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3＋2NaCl　 C．由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物 D．属于复分解反应 2．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是(　　) A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和盐酸 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．K2SO4溶液和NaCl溶液 3．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是(　　) A．Ba(OH)2、H2SO4、HCl B．CuCl2、NaOH、HCl C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．AgNO3、H2SO4、HCl 知识点2： 盐 1、定义：指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或铵根离子)和酸根离子。 NaCI = Na+ +OH- Na2CO3 = 2Na+ +CO32- K2SO4 =2K+ +SO42- Cu(NO3)2 =Cu2+ +2NO3- 特点：金头酸尾 2、分类： ①根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、铵盐等，根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。 ②正盐只有金属阳离子和酸根离子的盐。 酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子， 碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子 ③按溶解性，分为可溶性盐和难溶性盐 盐的溶解性口诀： 头是钾钠铵，尾是三强酸，除了BaSO4 和AgCl均可溶 微溶盐：硫酸钙 硫酸银 碳酸镁 3、氯化钠：NaCl （1）性质：外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。 稳定性比较好，其水溶液呈中性。 （2）用途： ①工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠）； ②医疗上用来配置生理盐水； ③生活上可用于调味品。 ④农业:其水溶液可用于选种。按物种需要配置NaCl溶液，其密度比水大。种子放入NaCl溶液，漂浮的不饱满，沉下的饱满。 （3）制取：海水晒盐（粗盐） 粗盐提纯方法： ①除去难溶性杂质：溶解——过滤——蒸发 溶解过程中玻璃棒起的作用：搅拌，加速溶解过滤过程中玻璃棒起的作用：引流，防止液体洒落蒸发过程中玻璃棒起的作用：搅拌，防止局部过热造成液体飞溅 ②除去可溶性杂质（MgCl2 CaCl2 Na2SO4）：溶解—加过量化学试剂—过滤—蒸发结晶原则：不增不减，易分离易复原方法：加化学试剂把杂质离子变为水或气体或沉淀 添加化学试剂顺序： a.BaCl2 除 Na2SO4 b.Na2CO3 除CaCl2和过量的BaCl2 因而试剂ab的顺序不能换 c.NaOH 除MgCl2 d.过滤 把上面生成的BaSO4,CaCO3,BaCO3,Mg(OH