精品解析：福建省三明第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

三明一中2022～2023学年下学期第1次月考 高二化学试题 (考试时长：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 第I卷 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语表示不正确的是 A. CCl4比例模型： B. sp2杂化轨道模型： C. 羟基的电子式： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 2. 下列表达方式正确的是 A. 33As的电子排布式： [Ar]4s24p3 B. N的价电子轨道排布图： C. Cr原子结构示意图 D. Fe2+的价电子排布式为： [Ar]3d54s1 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 中含有键数目为4 B. 1L 溶液中，含有的NH数为0.1 C. 1mol 中含共用电子对数目为4 D. 常温常压下，4.4g中含有的分子数为 4. 下列叙述中，正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为 B. 各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束 C. p电子云是平面“8”字形 D. s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5 5. 下列说法中正确的是 A. 处于最低能量的原子叫基态原子 B. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 D. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 6. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　) A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C. 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子 7. 已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ） A. 元素的第一电离能：X>W B. 离子的还原性：Y2－>Z－ C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ D. 原子半径：X<W 8. 化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 可以溶解在NaOH溶液中，则也可以溶解在NaOH溶液中 C. 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D. 的空间构型为正四面体形，则 碳骨架的空间构型为正四面体形 9. 关于化学键的各种叙述正确的是 A. 在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B. 化学键只存在于化合物中 C. 非金属元素只能形成共价化合物 D. 只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物 10. 以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构是 A. B. C. D. 11. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B. 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 C. 原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族 D. 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 12. 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据： 元素 Li Na K O O- F 电子亲和能/kJ·mol-1 59.8 52.7 48.4 141 －780 327.9 下列说法正确的是（ ） A. 电子亲和能越大，说明越难得到电子 B. 一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 C. 氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1 D. 基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要放出能量 13. 下列有关电负性的说法中正确的是 A. 主族金属元素电负性比过渡金属元素的电负性更小 B. 主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大 C. 在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增 D. 形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价 14. 下列有关苯分子中的描述不正确的是 A. 碳原子均以sp2杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为120° B. 每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个大π键 C.