6.2 蛋白质-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修第三册同步全程学习课件PPT（苏教版2019）

第二单元　蛋白质 学习目标 课程标准 学业评价 1.认识蛋白质的组成和性质特点。 2.认识氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质,知道氨基酸和蛋白质的关系,了解氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。 3.了解脱氧核糖核酸、核糖核酸的结构特点和生物功能。 4.认识人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义,体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。 1.认识氨基酸和蛋白质的关系,以及它们对人体健康的影响。 2.能列举简单氨基酸的组成、结构、主要的化学性质和典型的检验方法;能辨识蛋白质中的肽键,能判断氨基酸的缩合产物和多肽的水解产物,能通过实验探究蛋白质的主要性质和检验方法。 3.能初步认识核酸的结构特点和生物功 能;体会生物大分子的研究的重要意义。 素养解读: 宏观辨识与微观探析:能根据氨基酸、蛋白质的官能团及官能团的转化,认识不同氨基酸、蛋白质性质上的差异。了解酶的催化特点及核酸在生命活动中的作用。 科学态度与社会责任:认识蛋白质是生命活动的物质基础,是人体必需的营养物质,但是蛋白质的摄入量过多或过少都不利于人体健康,要合理安排饮食,注意营养搭配。 知识分点突破 知识点一　氨基酸的组成、结构与性质 1.组成和结构 (1)组成。 氨基酸可看作是羧酸分子中烃基上的一个或几个氢原子被 取代后生成的化合物。 (2)结构。 α-氨基酸的结构简式可表示为 ,其官能团为 和 。 氨基 —COOH —NH2 (3)常见的氨基酸。 俗名 结构简式 英文缩写 甘氨酸 H2N—CH2COOH Gly 丙氨酸 Ala 谷氨酸 Glu 苯丙氨酸 Phe [想一想]结合氨基酸的结构特点和手性分子的概念,思考是否所有氨基酸均有手性。 提示:不是所有氨基酸均有手性,如H2N—CH2COOH。 2.物理性质 固态氨基酸主要以 形式存在,熔点较高,不易挥发,难溶于有机溶剂,常见的氨基酸均为 ,熔点在200 ℃以上。 3.化学性质 (1)两性。 氨基酸既能与强酸反应生成盐,又能与强碱反应生成盐。 内盐 无色结晶 两性离子 (2)脱水反应。 氨基酸分子之间通过—NH2和—COOH脱去一分子水生成肽键。 (3)颜色反应。 α-氨基酸遇 显紫蓝色。此反应常用于氨基酸的检验。 茚三酮溶液 氨基酸的缩合反应及肽键数目的判断 (1)氨基酸的缩合反应机理。 (2)多肽分子中肽键个数的判断。 由n个氨基酸分子发生成肽反应,生成一个肽链时,会生成(n-1)个水分子和 (n-1)个肽键。 1.有人分析一些小而可溶的有机化合物分子的样品,发现它们含有C、H、O、N等元素,此样品很可能是(　 　) A.油脂 B.淀粉 C.氨基酸 D.葡萄糖 C 解析:油脂、淀粉、葡萄糖均由C、H、O三种元素组成,且油脂难溶于水,故C正确。 2.甘氨酸和丙氨酸以1∶1的配比两两缩合后,得到的产物可能是(　 　) C A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤ 解析:甘氨酸之间缩合得到③,丙氨酸之间缩合得到④,甘氨酸与丙氨酸之间缩合得到①②。 3.α-氨基酸的水溶液中存在下列平衡: B 当把丙氨酸溶于水,处于电离平衡状态且溶液呈强碱性时,存在最多的溶质微粒是(　 　) C 知识点二　蛋白质的结构与性质 1.蛋白质的组成和结构 (1)组成:蛋白质中主要含有 等元素,属于天然有机 化合物。其溶液具有 的某些性质。 (2)四级结构。 C、H、O、N 高分子 胶体 2.蛋白质的化学性质 (1)特征反应。 ①颜色反应:含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变 色;蛋白质遇双缩脲试剂显 .色;蛋白质遇茚三酮试剂显紫蓝色。 ②蛋白质灼烧,可闻到 的特殊气味。 (2)两性。 蛋白质是由多个氨基酸发生缩合反应形成的,在多肽链的两端存在着自由的 和 ,侧链中也有酸性或碱性基团,所以蛋白质与氨基酸一样具有 ,能与酸或碱反应。 黄 紫玫瑰 烧焦羽毛 氨基 羧基 两性 (3)水解反应。 (4)盐析。 向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)溶液,会使蛋白质的溶解度降低转变为沉淀析出的现象称为蛋白质的盐析。盐析是 过程,析出的蛋白质仍然具有原来的活性,加水后仍能溶解,可用于分离、提纯蛋白质。 可逆 (5)变性。 蛋白质在某些物理因素(如加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等)或化学因素(如强酸、强碱、重金属盐、乙醇、福尔马林、丙酮等)的影响下,也会生成沉淀,析出的沉淀不能在水中重新溶解,蛋白质将失去原来的活性,这种变化称为蛋白质的变性。蛋白质变性是