4.2.2 羧 酸-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修第三册同步全程学习课件PPT（苏教版2019）

第2课时　羧　酸 学习目标 课程标准 学业评价 1.认识羧酸的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。 2.掌握乙酸的结构特点和主要性质,理解乙酸的酯化反应的基本规律。 1.以乙酸为代表认识羧酸的结构,通过实验方法探究乙酸的化学性质,能列举羧酸类物质的重要应用。 2.能对羧酸及其制备的物质对环境的影响进行客观评估。 素养解读: 宏观辨识与微观探析:能从羧基成键方式的角度,了解羧酸的结构特点和分类,理解羧酸、酯的化学性质及官能团与反应类型之间的关系。 证据推理与模型认知:结合乙酸乙酯水解反应的原理,能推理出羧酸酯化反应、酯类物质水解反应后的产物。 知识分点突破 知识点一　羧酸的结构与分类 1.羧酸的组成和结构 羧基 —COOH 2.分类 (1)根据与羧基相连的烃基结构的差别可分为:脂肪酸(如乙酸)和芳香酸(如苯甲酸C6H5COOH)等。 (2)根据烃基的饱和程度不同,通常脂肪酸又可分为饱和脂肪酸与不饱和脂肪酸。 (3)分子中含碳原子数较多的脂肪酸称为高级脂肪酸,它们的酸性 ,在水中溶解度 甚至 。常见高级脂肪酸结构简式:硬脂酸 ,软脂酸C15H31COOH,油酸 ,亚油酸 。 (4)根据分子中含有羧基数目的多少,分为一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸 )和三元酸等。 (5)一元羧酸的通式为R—COOH,饱和一元羧酸的分子通式为CnH2nO2(n≥1,n为整数)或 。 很弱 不大 难溶于水 C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH HOOC—COOH CnH2n+1COOH(n≥0,n为整数) 羧酸的系统命名法 (1)选主链:选择含有羧基的最长碳链作为主链,按主链碳原子数称为某酸。 (2)编号位:在选取的主链中,从羧基碳原子开始给主链上的碳原子编号。 (3)定名称:在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。 例如: B 解析:题给有机化合物分子中含有两个羧基、一个苯环,故它不是饱和二元羧酸,也不是脂环酸或高级脂肪酸。 2.现有5种基团:—CH3、—OH、—CHO、—COOH、—C6H5,对由其中2种基团构成且显酸性的有关物质叙述正确的是(　 　) A.共有4种,其中一种物质不属于羧酸 B.共有5种,其中一种为二元酸 C.共有6种,其中只有一种不是有机化合物 D.共有6种,它们在一定条件下均能与乙醇发生酯化反应 C 解析:5种基团 —CH3、—OH、—CHO、—COOH、—C6H5中两两基团构成显酸性的物质有CH3COOH、HO—CHO(即HCOOH)、HO—COOH(即H2CO3)、C6H5—OH、C6H5—COOH、OHC—COOH,共6种,其中只有H2CO3是无机物,C6H5—OH不能与乙醇发生酯化反应,故C正确。 知识点二　羧酸的性质 1.羧酸的化学性质 (1)弱酸性。 ①羧酸羧基上的氢在水溶液中容易解离成H+,故羧酸表现出酸性,电离方程式为 。 ②羧酸能与Na等活泼金属发生置换反应生成H2,如乙酸与Na反应的化学方程式为 。 ③羧酸可与氢氧化钠作用,生成羧酸盐。化学方程式为 。 ④羧酸的酸性比碳酸的强,可与碳酸钠或碳酸氢钠作用生成羧酸钠。化学方程式为 。 (2)酯化反应——乙酸乙酯的制备与性质探究实验。 ①乙酸乙酯的制备实验。 实 验 操 作 向一支试管中加入3 mL乙醇,然后边振荡试管,边慢慢加入2 mL 98%的浓硫酸和2 mL 冰醋酸,置于水浴中;向另一支试管中加入5 mL饱和碳酸钠溶液。用酒精灯小心加热3～5 min,产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上方(如图所示) 现 象 在盛有饱和Na2CO3溶液的试管中看到上层为透明的 ,并闻到 . 结 论 反应有 生成,且酯为 色、有 味的油状 体,密度比 水 。反应的化学方程式为 . . 油状液体 香味 酯 无 香 液 小 ②乙酸乙酯的性质实验。 实验操作 取上述实验中生成的乙酸乙酯各1 mL于三支小试管中,向这三支试管中分别加入5 mL蒸馏水、5